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維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中不易吸收的Fe³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜�收的Fe²⁺，這說明維生素C具有________(填“氧化性”或“還原性)

（10分）氧化還原反應(yīng)是重要的一類化學(xué)反應(yīng)。
（1）在化學(xué)反應(yīng)2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄＝6K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 5I₂ + 8H₂O中，化合價(jià)降低的元素是             ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是              。
（2）據(jù)反應(yīng)8NH₃ + 3Cl₂＝6NH₄Cl + N₂回答下列問題：
①該反應(yīng)中，氧化劑是              ，還原劑是           。
②該反應(yīng)中，當(dāng)有8mol NH₃反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總量是           mol。
③參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                  （最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
④當(dāng)有3mol e^- 轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是           g。

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，消毒殺菌能力更強(qiáng)，且無二次污染；工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：
2FeSO₄+6Na₂O₂ ="=" 2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是           ，還原劑是           ，每生成1mo1Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為        
②簡(jiǎn)要說明K₂FeO₄，作為水處理劑時(shí)，在水處理過程中所起的作用                       （2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：                              
②每生成1 mo1 FeO₄^2-轉(zhuǎn)移   mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為    mo1。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說明                                            。

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)SO₃；③乙醇（C₂H₅OH）；
④熔融的KNO₃；⑤BaSO₄固體；⑥干冰；Cu
其中：屬于電解質(zhì)的是           （用序號(hào)填寫）
(2)已知銅在加熱條件下能與濃H₂SO₄反應(yīng)，產(chǎn)物為CuSO₄、SO₂、H₂O，寫出該反
應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______。

（14分）
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO₂＋ 4HCl(濃)  MnCl₂＋Cl₂↑ ＋ 2H₂O，
（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（在答題紙上標(biāo)）
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl₂為11.2L時(shí)，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為         ，
被氧化HCl的質(zhì)量為        。
Ⅱ、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒。這是因?yàn)?br />對(duì)人體無害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化
合物。通過以上信息填空：
（1）維生素C具有             （填氧化性或還原性）。
（2）上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為       （填氧化劑或還原劑），+5價(jià)砷元素發(fā)生
      反應(yīng)（填氧化或還原）；2mol +5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移     個(gè)
電子（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）。

(10分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu +2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）濃H₂SO₄作_________劑，具有       性，氧化產(chǎn)物是       （寫化學(xué)式）。
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，還原了       mol H₂SO₄，生成       L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。
（3）Cu與SO₂的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊u    SO₂（填“>”、“<”或“=”）。

(11分)下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的（主要）成分。

（5分）用KClO₃和濃鹽制取消毒劑二氧化氯的方程式如下：
  KClO₃＋  HCl →    KCl＋  ClO₂↑＋  Cl₂↑＋  (      )
（1） 請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物填入括號(hào)內(nèi)，系數(shù)填入橫線上）
（2） 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填編號(hào))_______。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3） 產(chǎn)生0.1molCl₂,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為_________mol.

(6分)稀硝酸和足量的鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
3Fe ＋ 8HNO₃ = 3Fe(NO₃)₂＋ 2NO↑＋ 4H₂O 
（1）該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是         ，氧化產(chǎn)物是          。
（2）請(qǐng)用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
3Fe ＋8HNO₃ = 3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
（3）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，反應(yīng)中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為________。

（5分）將下列性質(zhì)的序號(hào)，填入題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：