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一個(gè)體重50 kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。Fe^2＋易被吸收。所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e^2＋的亞鐵鹽(如FeSO₄)。服用維生素C可使食物中的Fe^3＋轉(zhuǎn)化成Fe^2＋，有利于人體對(duì)鐵的吸收。請(qǐng)回答下列問題：
(1)維生素C可使食物中的Fe^3＋轉(zhuǎn)化成Fe^2＋，在此過程中_______是氧化劑，說明維生素C具有________性。
(2)已知下列反應(yīng)：①H₂O₂＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋，②2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O。
反應(yīng)①中生成1mol O₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________，反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為
__________________________，
在該反應(yīng)中Fe^3＋的作用為______________________________。

（14分）（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
①溶液顏色由無色變藍(lán)色的理由：                          （用離子反應(yīng)方程式表示）；
②完成并配平溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：
        +          +          →      HIO₃ +         
（2）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
（A） Al(OH)₃ + H₂O  Al(OH)₄^- + H⁺      （B） NH₃ + H₂O  NH₄⁺ + OH^-
①已知B(OH)₃是一元弱酸，其電離方程式為                                 ；
②N₂H₄是二元弱堿，其電離方程式為                                 。
（3）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液。其中b點(diǎn)所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點(diǎn)所示的離子方程式為                    。

（4）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。則溶液顯     性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=                    。

（10分）氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu²⁺和單質(zhì)銅。
（1）檢驗(yàn)氧化銅被氫氣充分還原后，所得產(chǎn)物中是否含有氧化亞銅的的方法是：
                                         ；
（2）現(xiàn)有8 g氧化銅被氫氣充分還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
（3）若將6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中，
①寫出Cu₂O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式         ；
②如果所得溶液體積為200mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為      mol/L；
（4）將上述所得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68 g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu²⁺有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式（要求：寫出本小題的計(jì)算過程）。

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是            （填化學(xué)式）。
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是        →           （填化學(xué)式）。
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                      。
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為            。

（6分）21.6g氧化鐵和鐵粉的混合物恰好溶于100mL某濃度的稀硫酸中。并無氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色。求：
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量。
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同（ 7分）
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO    B．H₂、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn           D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
（1）以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）
A           ；B           ；C           ；D           。
（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu₂(OH)₂CO₃），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                               
該反應(yīng)     氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”)。

在硝酸生成過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO₂， 它們污染環(huán)境�，F(xiàn)在氨通過催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無毒氣體___________直接排入空氣中。寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：______________。假設(shè)NO和NO₂物質(zhì)的量之比恰好為1:1，則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐。寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學(xué)方程式_____________。

（5分）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒生成氯化銅和氯化氫；Cu^＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。與稀鹽酸反應(yīng)能生成一種空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色的氣體；（提示：CuH中H為-1價(jià)）
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
(1)用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：                             。
(3)寫出CuH溶解在稀鹽酸中生成氣體的化學(xué)方程式：
__________                                                           。

(6分)"比較"是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問題：
已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。
如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂，Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃。
(1)試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式。
                                                     。
                                                     。
(2)當(dāng)1 mol SO₃參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol。
(3)通過比較可知：在氣態(tài)非金屬氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于    價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O₂生成。

(3分)（1）我國(guó)政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO₃（碘酸鉀），其中碘元素的化合價(jià)為　　　　　　 價(jià)。
（2）海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2×10¹⁵ t，目前世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，海水中的鎂元素處于　　　　　　　　　 （填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），從海水中提取氯化鎂　　　　　　　　（填 “屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。