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(7分)金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，它在空氣中很容易變質(zhì)，可以與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)。
（1）鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應(yīng)中　　　　（填“得”或“失”）電子，表現(xiàn)出　　　　　_____________性（填“氧化”或“還原”）。
（2）少量的金屬鈉應(yīng)該保存在　　　　　　　　中。
（3)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氫氣的體積為　　　　　　　（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：
2FeSO₄ + 6Na₂O₂= 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是            ，還原劑是             ，每生成l molNa₂FeO₄轉(zhuǎn)移           mol電子。
②簡要說明K₂FeO₄作為水處理劑時(shí)所起的作用                                                 。
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：                   。
②每生成1mol FeO₄^2- 轉(zhuǎn)移       mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為              mo1。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說明什么問題              。

（4分）Ca(ClO)₂與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl₂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 
Ca(ClO)₂ + 4HCl（濃）= CaCl₂ + 2Cl₂↑+ 2H₂O
⑴濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是            (填寫字母)

（8分）氰（CN）_2­的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X₂）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。（CN）_2­和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；（CN）_2­的氧化性比Br₂弱，比I₂強(qiáng)。
（1）下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是         （填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。
A．（CN）_2­和NaOH溶液反應(yīng)：（CN）_2­ + 2OH^－= CN^－+ CNO^－+ H₂O
B．MnO₂和HCN反應(yīng)：MnO₂ + 4HCN  Mn（CN）₂ + （CN）_2­↑ + 2H₂O
C．向KCN溶液中加入碘水：I₂ + 2KCN =" 2KI" + （CN）₂
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl₂：Cl₂ + 2Br^－= 2Cl^－+ Br₂
（2）HCN的電子式為                 。
（3）處理含CN^－（其中C為+2價(jià)）的工業(yè)廢水常用ClO^－氧化，生成的CNO^－（其中C為+4價(jià)）元素，反應(yīng)的離子方程式如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O，上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，請(qǐng)回答：
①方程式中e : f的值為         （填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。
A．1                 B．1/2            C．2              D．不能確定
②若d=e=1，則b=         。

(8分）中華民族在世界冶金史上曾譜寫過輝煌的篇章，早在兩千多年前的西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這種方法是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)．硫酸銅溶液遇到金屬鐵時(shí)，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)能生成金屬銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
其中被還原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化劑是           ，還原劑是       ，氧化產(chǎn)物是         ，還原產(chǎn)物是            ，每得到128克銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為              。

（6分）二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1。寫出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式                                                。
(2)已知：Se＋2H₂SO₄(濃)2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O
2SO₂＋SeO₂＋2H₂OSe＋2SO₄^2－＋4H^＋
SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                        。
(3)回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：
①SeO₂+KI+HNO₃Se+I₂+KNO₃+H₂O（未配平）
②I₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆+2NaI
實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗0.2000 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

（6分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂。
(1)該反應(yīng)中的還原劑是              ；
(2)該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是            ；
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
                                                                        ；
(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為             。

（8分）在反應(yīng)Fe₂O₃ + 3CO ="==" 2Fe + 3CO₂中，    是氧化劑；    元素被氧化，    元素被還原；四種物質(zhì)中，    的還原性最強(qiáng)；在反應(yīng)中每消耗1molCO就生成    g還原產(chǎn)物，    g氧化產(chǎn)物。

(8分)亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸點(diǎn)為283K，純ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃時(shí)的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O₂發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是           (選填序號(hào))。
A．將SO₂氧化成SO₃增強(qiáng)酸性
B．稀釋C1O₂以防止爆炸  
C．將NaClO₃氧化成C1O₂
(2)在該實(shí)驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mLl60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是      g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                    
(3)在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是                       
(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的試劑是                 (填序號(hào))。
A．Na₂O₂             B．Na₂S               C．FeCl₂              D．KMnO₄
(5)從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是                         （填操作名稱）

（8分）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)式為：2NaIO₃+5NaHSO₃====3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O
(1)反應(yīng)中______________是氧化劑。
(2)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目                               
(3)從反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為___     _。