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(6分)在Cu+2H₂SO₄（濃）==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，氧化劑是_______；被氧化的元素是_______，每生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的SO₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為       mol。

（9分）（1）在反應(yīng)K₂Cr₂O₇+14HCl＝2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，  ___元素被氧化，____元素被還原，      是氧化劑；      是還原產(chǎn)物（填相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式）；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L Cl₂,則電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是     N_A.
（2）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO₄^－、H₂O 、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂ →O₂。
①寫出該未配平的離子方程式                            。
②如果上述反應(yīng)中有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，則被還原的物質(zhì)為        mol。

（14分）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
4HCl（濃）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O
試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？       ，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出___    是氧化劑，      是還原劑，_________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物，根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)式判斷氧化性：______﹥_______；還原性：______﹥_______。
⑵寫出該反應(yīng)的離子方程式                     _________       
⑶用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目     _______________________________

（10分）(I)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅溶于氨水可以生成Zn(NH₃)₄²⁺�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
（2）寫出可溶性鋁鹽與過量氨水反應(yīng)的離子方程式                             。
試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因                                            。
（II）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N₂，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H₂O、Mg、OH、Mg(OH)₂、NO、N₂，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）。

該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為           。

（11分）
（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜�收的Fe²⁺，這說明維生素C 具有     性。（填氧化性或還原性）
（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S + 2KNO₃ +3C =K₂S+N₂↑+3CO₂↑.該反應(yīng)的氧化劑是        ，當(dāng)16g 硫參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為         。
（3）飲用水中的NO₃^-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH＝10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。上述反應(yīng)中，若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         個(gè)，用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（7分）．已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu²⁺>I₂> Cu⁺，還原性Cu>I^-> Cu⁺
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱推測(cè)，在溶液中Cu²⁺和I^－反應(yīng)的產(chǎn)物是      、      ；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H₂S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性H₂S_______（填“>”、“<”、“=”）I^－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監(jiān)測(cè)空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg＝Cu₂HgI₄(亮黃色)＋2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說法錯(cuò)誤的是_____________。
a． 該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI
c．Cu₂HgI₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物        

1. 根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂ = 6NH₄Cl+N₂，回答下列問題。
（1）還原劑是      （填化學(xué)式）。
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為（填整數(shù)比）      。
（3）當(dāng)生成28g N₂時(shí)，被氧化的物質(zhì)有      克。
（4）該反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的過程可以表示為Cl₂+2e^- = 2Cl^-（或3Cl₂+6e^- = 6Cl^-），則發(fā)生氧化反應(yīng)的過程可表示為                                        。

（14分）雄黃（AS₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均為—2價(jià)）。根據(jù)題意完成下列填空：
（1） As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為        。
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是        ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用        溶液［或CuSO₄溶液］吸收。（均寫化學(xué)式）
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO₂應(yīng)該在         （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。酸性：HNO₃         H₃AsO₄（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量         （選填編號(hào)）。
a．小于0.5 mol     b．等于0.5 mol     c．大于0.5mol     d．無法確定

（14分）黃銅礦( CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）、若冶煉銅的反應(yīng)為：8 CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被氧化的元素是___________（填元素符號(hào)）。
（2）、上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO₂，下列處理方案合理的是___________（填代號(hào)）。
a．高空排放            b．用于制備硫酸 
c．用濃硫酸吸收        d．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃
（3）、采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會(huì)發(fā)生Cu₂O與Cu₂S在高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，放出SO₂氣體的反應(yīng)。若Cu₂O和Cu₂S正好完全反應(yīng)，Cu₂O和Cu₂S的物質(zhì)的量之比為_____；Cu₂S和HNO₃有如下反應(yīng)：3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO+8H₂O若生成11.2LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
（4）、過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強(qiáng)氧化性，可將I^—氧化為I₂：S₂O₈^2－+2I^—2SO₄^2－+I₂通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe²⁺對(duì)上述反應(yīng)的催化過程：____________________________、______________________________。

用雙線橋表示下列反應(yīng)中得失電子的情況，并按要求回答：
3FeO + 10HNO₃＝ 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O．
（1）氧化劑是               ；氧化產(chǎn)物是                 。
（2）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO₃與起酸性作用的HNO₃的質(zhì)量比為            。
（3）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                 。