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(8分)(1)已知離子反應：＋6I^—＋6H^＋＝R^—＋3I₂＋3H₂O，n＝_____，R元素在中的化合價是___  __。
(2)化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

①在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是_______，需用氧化劑的是      。 (填編號)。
②標出下面化學方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用雙線橋表示)，并回答有關問題
Na₂Cr₂O₇＋6KI＋14HCl  = 2CrCl₃＋2NaCl＋6KCl＋3I₂＋7H₂O
反應中的還原劑___________。

(12分)Ⅰ.硫在強堿溶液中能發(fā)生氧化還原反應：3S+6KOH==K₂SO₃+2K₂S+3H₂O。
(1)該反應中，還原產(chǎn)物是________，每生成1 mol K₂SO₃時，轉(zhuǎn)移電子為________ mol.
(2)該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。
Ⅱ. 為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO₃)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：
KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄===3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O
(1)該反應中，氧化劑是________。
(2)當有3 mol I₂生成時，有________ mol還原劑被氧化。
(3)當有1 mol氧化劑參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。

(12分)已知反應：①SO₃＋H₂O===H₂SO₄、②3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO
③2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂、④2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑、
⑤Na₂O＋2HCl===2NaCl＋H₂O、⑥SiO₂＋2NaOH===Na₂SiO₃＋H₂O
(1)上述反應中不屬于氧化還原反應的有______________________ (填序號，下同)．
H₂O被氧化的是______，H₂O被還原的是______．屬于氧化還原反應，但其中的H₂O既不被氧化又不被還原的是__________________．
(2) 用雙線橋分析反應②：______________________________________________.
(3) 用單線橋標出反應③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________.
(4)寫出反應④的離子方程式：______________________________________________.

（10分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：
2FeSO₄ + a Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + b X + 2Na₂SO₄ + c O₂↑
①該反應中物質(zhì)X應是           ，a與c的關系是                  。
②簡要說明K₂FeO₄作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用                       
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：                   。
②每生成1mol FeO₄^2-轉(zhuǎn)移       mo1電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為              mo1。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說明什么問題                                 。

(8分)稀HNO₃和鋅反應的化學方程式如下：
4Zn + 10 HNO₃＝ 4Zn(NO₃)₂ +N₂O↑+5H₂O
(1)請標明上述化學方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)該反應中還原劑是　　　　　　，還原產(chǎn)物是　　　　　　，每2 mol Zn參加反應，轉(zhuǎn)移的電子　　　　　個。
(3)上述反應中，HNO₃沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　　　。

Ⅰ.過氧化氫(H₂O₂)的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”。
⑴寫出H₂O₂的電子式_________________，其分子內(nèi)存在______鍵和_______鍵。
⑵你認為H₂O₂被成為“綠色氧化劑”的主要原因是________________________________________。
⑶與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為(寫化學式)______________，與H₂O₂分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為(寫化學式)______________。
⑷某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H₂O₂作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式為___________________________________________，反應中H₂O₂作_____________劑。
⑸將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式為___________________________________________，反應中H₂O₂作_____________劑。
⑹雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里：
MnO₄^－＋   H₂O₂＋   H^＋===        Mn^2＋＋   H₂O＋            。
Ⅱ.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→ O₂
⑴該反應的化學方程式為_____________________________________________。
⑵如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為    

某實驗小組為探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：
實驗①：
在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：
向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式                            。
（2）實驗②中化學反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                       。
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到強的順序是_________________。

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
(1）該反應中的還原劑是                               。
（2）寫出該反應方程式并配平                                  。
（3）如果反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為                  。

（12分）雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為                 。
（2）上述反應中的氧化劑是      ，反應產(chǎn)生的氣體可用        吸收。
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O若生成2mol H₃AsO₄，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       。若將該反應設計成一原電池，則NO₂應該在                  （填“正極”或“負極”）附近逸出。
（4）若反應產(chǎn)物NO₂與11．2L O₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO₂的量            （選填編號）。
a．小于0．5 mol    b．等于0．5 mol    c．大于0．5mol    d．無法確定

臭氧（O₃）可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍,同時產(chǎn)生O₂，則：
（1）該反應的化學方程式為：                                    ；
（2）該反應中氧化劑的名稱為            ，還原產(chǎn)物的化學式為              ；
（3）若消耗0．1 mol氧化劑，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________________。