欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

（8分）用氯氣對(duì)飲用水消毒已有百年歷史。這種消毒方法會(huì)使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯代反應(yīng)，生成有機(jī)含氯化合物，對(duì)人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO₂）。目前歐洲一些國家用NaClO₃氧化濃鹽酸來制取ClO₂，同時(shí)有Cl₂生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
___NaClO₃+___HCl===___NaCl+___ClO₂↑+___Cl₂↑+___H₂O。
（1）配平上述化學(xué)方程式。
（2）此反應(yīng)中氧化劑是：__________，在反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是_________和_________；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48L氯氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為________mol。
（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮?dú)獗Ｗo(hù)下）制得ClO₂，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO₂+Cl₂==2ClO₂↑+2A。已知A物質(zhì)是一種鹽，它的化學(xué)式為_________。
這一方法的優(yōu)點(diǎn)是                                。

（11分）Ⅰ、（1）高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。
(1)在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時(shí),發(fā)生的反應(yīng)如下:
Ⅰ. MnO₄^－+ Cu₂S + H⁺→ Cu²⁺ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)
Ⅱ. MnO₄^－+ CuS + H⁺ → Cu²⁺ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)
請(qǐng)回答下列問題:
①下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的說法不正確的是            。

（5分）二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式____                   ____。
（2）已知：Se+2H₂SO₄(濃)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O ；        2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
則SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____       __。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定，測定的原理如下：反應(yīng)①發(fā)生后產(chǎn)生的I₂，I₂的量在反應(yīng)②中被滴定，淀粉為指示劑，以Na₂S₂O₃溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO₂樣品0.2500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_       __。

三氟化氮(NF₃)是一種無色無味的氣體，可由氟與氨反應(yīng)制得。
(1)該反應(yīng)的方程式為NH₃＋F₂→NF₃＋NH₄F，配平方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)27.0 mL NF₃和水充分反應(yīng)，生成 18.0 mL NO(同溫、同壓下)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。
(3)NF₃是一種無色無味的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)的。該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是                                     。

（9分）某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)，這五種物質(zhì)是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(濃)、KCl，其中Cl₂、H₂O均為生成物。
(1)該反應(yīng)中的氧化劑是              ，氧化產(chǎn)物為             。
(2)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為               。
(3)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為      N_A(N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，發(fā)生反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量為           g。

（8分）磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等。
（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為____________。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃（PO₄）₂＋6SiO₂＝6CaSiO₃＋P₄O₁₀       10C＋P₄O₁₀＝P₄↑＋10CO↑
上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有              。
（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO₄溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO₄溶液反應(yīng)生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應(yīng)方程式分別（均未配平）為：
① P₄＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄
② P₄＋CuSO₄＋H₂O→Cu＋H₃PO₄＋H₂SO₄
反應(yīng)①中，氧化劑為               ，若上述兩反應(yīng)中被氧化的P₄的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO₄的物質(zhì)的量之比為             。

HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe^2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO₂)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。
A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe^3＋還原為Fe^2＋        D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是________(填序號(hào))。
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO₃和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
(4)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe^2＋轉(zhuǎn)化為
Fe^3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。
a．Cl₂　      b．Fe　       c．H₂O₂　      d．HNO₃
(5)若FeSO₄和O₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

(6)高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是________________________________。

（6分）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1） As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為                 。
（2）上述反應(yīng)中的還原劑是           ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用      吸收。
（3） As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO₂應(yīng)該在                  （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量            （選填編號(hào)）。
a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．無法確定

（8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
   P₄ +     HClO₃ +               →     HCl +     H₃PO₄
(2)白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO₄溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：
11P₄ + 60CuSO₄ + 96H₂O → 20Cu₃P + 24H₃PO₄ + 60H₂SO₄
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是        ，若有1.1 mol P₄反應(yīng)，則有         mol電子轉(zhuǎn)移；
(3)磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃）。
已知：⑴0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7；
⑵H₃PO₃與NaOH反應(yīng)只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；⑶H₃PO₃和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成。關(guān)于H₃PO₃的說法：①強(qiáng)酸；②弱酸；
③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是       。

（8分）已知：①M(fèi)nO₄^— +e^-MnO₄^2―（綠色）（強(qiáng)堿性條件）
②MnO₄^—+ 8H^＋ + 5e^-Mn^2＋（無色）+ 4H₂O（強(qiáng)酸性條件）
(1)在KOH溶液中,KMnO₄與K₂SO₃溶液發(fā)生反應(yīng), 寫出反應(yīng)的離子方程式                。
(2)將KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微熱,得到透明的綠色溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式                                                                           .
(3)用酸性KMnO₄溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe²⁺具有還原性，MnO₄^?具有氧化性，最合適的亞鐵鹽是                                        (選填編號(hào)),可用來酸化KMnO₄溶液的試劑是         (選填編號(hào))
a. FeCl₂  b. FeSO₄   c.Fe(NO₃)₂     d稀硫酸    e. 鹽酸    f. 硝酸
(4)向20   mL濃度為0.05mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液,使MnO₄^?全部轉(zhuǎn)化為Mn^2＋ ,則反應(yīng)前需向KMnO₄溶液加入c(H^＋)=1mol/L的酸不少于               mL