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（6分）分析下列列氧化還原反應(yīng)，回答有關(guān)問題。
(1)  2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄ ＝6K₂SO₄+ 2MnSO₄ +5I₂十8H₂O
被還原的元素            ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)          。
(2)  3Cl₂  + 6NaOH＝5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O
氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                      。

（12分）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。回答下列有關(guān)雙氧水的一些問題：
（1）下述反應(yīng)中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）_________________。

（12分）一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可將食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)變成Fe²⁺，有利于人體吸收。
①在人體中進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化時(shí)，,①中的  Fe²⁺作                 劑。
②“服用維生素C，可將食物中的Fe³⁺ 轉(zhuǎn)化成Fe²⁺ ”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作   劑，具有         性；某同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究維生素C的這種性質(zhì)，可選擇的試劑是      （填字母）。
a．酸性KMnO₄溶液            b．碘水、淀粉              c．KI溶液
③維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類。維生素C屬于     性維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。
④市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為                                                    。

(12分) 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO₂)制備 KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和 KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和 KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄請回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是                                  。
（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是                                  。
（3）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
＿＿ C₂O₄^2－＋＿＿M(jìn)nO₄^－＋＿＿H^＋＝＿＿CO₂＋＿＿M(jìn)n^2＋＋＿＿H₂O
（4）稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L^－1NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。

（14分）（1）一個(gè)體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在。Fe²⁺易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO₄）。服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，利于鐵的吸收,該過程中維生素C做      劑，F(xiàn)e³⁺作      劑，維生素C的還原性______于 Fe²⁺（填“強(qiáng)”“弱”）
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。當(dāng)加入50 mL 0.5 mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃也反應(yīng)完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出。
____FeSO₄ +    KNO₃ +    H₂SO₄ =  K₂SO₄ +    Fe₂（SO₄）₃ +    N_xO_y +    H₂O
①配平該化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②反應(yīng)中氧化劑為               ，氮氧化物的化學(xué)式為__________
（3）羥胺（NH₂OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe²⁺離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中， Fe²⁺離子與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：________________________。羥胺的氧化產(chǎn)物是                      。

(6分)實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。
(2)在反應(yīng)中MnO₂發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Cl₂是________(同上)產(chǎn)物。
(3)當(dāng)0.1 mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________，被氧化的HCl為________ mol。

(16分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)一氧化還原反應(yīng)的體系中，反應(yīng)物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是________，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是____________。
(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)：_______________。
(3)上述反應(yīng)中，1 mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色。說出NaBiO₃的一個(gè)性質(zhì)：_______________________________________________________________________。

(14分)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑
還原反應(yīng)：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O
(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
(2)該反應(yīng)中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H₂O₂參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為________。
(3)若KMnO₄的量不足，在Mn^2＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；這時(shí)若有0.5 mol H₂O₂發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為________。

(8分)煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2FeS₂＋7O₂＋2H₂O  4H^＋＋2Fe^2＋＋________；
②4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋4Fe^3＋＋____________；
③FeS₂＋2Fe^3＋3Fe^2＋＋2S；
④2S＋3O₂＋2H₂O4H^＋＋2SO₄^2—。
已知：FeS₂中的鐵元素為＋2價(jià)。
回答下列問題：
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整。
(2)反應(yīng)③的還原劑是________________。
(3)觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS₂最終轉(zhuǎn)化為____________從煤炭中分離出來。

（12分）“問題膠囊”事件引發(fā)了各方關(guān)注和熱議，國際食品包裝協(xié)會秘書長董金獅教授說：“工業(yè)明膠中重金屬鉻的毒性遠(yuǎn)高于三聚氰胺”。鉻是嚴(yán)重的致癌物質(zhì)，絕不允許含鉻廢水隨意排放。請回答下列問題： 

（1）三聚氰胺中N原子的雜化方式是         .
（2）酸性溶液中過氧化氫能使Cr₂0₇^2-生成藍(lán)色的過氧化鉻（CrO₅，分子結(jié)構(gòu)為   ），該反應(yīng)可用來檢驗(yàn)Cr₂0₇^2-的存在。過氧化鉻中鉻元素的化合價(jià)為          , 請寫出反應(yīng)的離子方程式：                   。
（3）一種治理含Cr₂0₇^2-酸性工業(yè)廢水的方法是向廢水中加入適量的食鹽，用鐵作電極進(jìn)行電解，Cr₂0₇^2-被還原為Cr³⁺，然后生成Cr(OH)₃沉淀除去，以達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
①加適量食鹽的目的是         ，與Cr(OH)₃沉淀同時(shí)生成的沉淀還可能有         。
②已知電解后溶液中c(Fe³⁺)為4.Ox10^-13mol.L^-1，則溶液中c(Cr³⁺)濃度為              。
(已知K_sP[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38; K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31)