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HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe^2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO₂)，則導致血紅蛋白中的Fe^2＋轉化為Fe^3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。
A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe^3＋還原為Fe^2＋       D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是________(填序號)。
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
(3)某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________________________________。
(4) Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄。若用反應所得的酸性溶液，將Fe^2＋轉化為Fe^3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
(5)若FeSO₄和O₂的化學計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

(6)高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____________。

(16分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)一氧化還原反應的體系中，反應物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質：
(1)該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是____________。
(2)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(需配平)：_______________。
(3)上述反應中，1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
(4)如果在反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色。說出NaBiO₃的一個性質：_____________________________________________________________。

(14分)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應：
氧化反應：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑
還原反應：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O
(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式：______________________________________。
(2)該反應中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H₂O₂參加此反應，則轉移電子個數(shù)為________。
(3)若KMnO₄的量不足，在Mn^2＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應的化學方程式為__________________；這時若有0.5 mol H₂O₂發(fā)生分解，則轉移電子個數(shù)為________。

(8分)煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：
①2FeS₂＋7O₂＋2H₂O  4H^＋＋2Fe^2＋＋________；
②4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋4Fe^3＋＋____________；
③FeS₂＋2Fe^3＋3Fe^2＋＋2S；
④2S＋3O₂＋2H₂O4H^＋＋2SO₄^2—。
已知：FeS₂中的鐵元素為＋2價。
回答下列問題：
(1)根據質量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補充完整。
(2)反應③的還原劑是________________。
(3)觀察上述反應，F(xiàn)eS₂最終轉化為____________從煤炭中分離出來。

（10分）NaNO₂俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，易誤食而中毒，可通過化學實驗加以鑒別。如向NaNO₂的酸性溶液中加入KI固體，析出的碘可以使淀粉溶液變藍色，據此檢驗NO₂^—。
請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的離子方程式                                                 。
（2）日常生活中若需鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為              。
（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO₂轉化為不引起污染的N₂，該物質是           ，
a．NaCl                              b．H₂O₂               c．NH₄Cl                 d．濃H₂SO₄
所發(fā)生反應的離子方程式為：                                       。

（1）將飽和的FeCl₃溶液逐滴加入到沸水中，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。寫出該過程的離子方程式                                   
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是                   
反應的離子方程式                      
（2）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應的離子方程式是                                 
其中還原劑與氧化劑的物質的量之比為               。

（8分）（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)
如下反應：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺
該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在。其特征現(xiàn)象是_________________。
若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量__________mol。
（2）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
 NaBiO₃+  MnSO₄+    H₂SO₄—   Na₂SO₄+  Bi₂(SO₄)₃+ NaMnO₄+ H₂O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目；
②上述反應中還原產物是            

(7分)工業(yè)上從海水中提取溴可采用如下方法：
(1)向預先經過酸化的濃縮海水中通入Cl₂，將海水的溴化物氧化，反應的離子方程式為：______________________________________。
(2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃和CO₂，反應的化學方程式為：______________________________________。
(3)將(2)所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑萃取溴，還可以得到副產品Na₂SO₄，寫出這一變化的離子方程式
__________________________________________。
(4)這樣得到的溴中還混有少量Cl₂，怎樣除去？
_________________________________________________。

⑴課本上敘述：“碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩(wěn)定的.而鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的�！� 據此判斷:錫的+2價化合物(如SnCl₂)應具有較強的(填“氧化”或“還原”.下同)     性，鉛的+4價化合物應具有較強的        性。PbO₂與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應生成Cl₂，該反應的化學方程式為                           。
（2）我國古代煉丹中經常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發(fā)生如下反應：X+4HNO₃PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O。鉛丹的化學式是             ，此鉛丹中鉛的化合價是               。由此反應可推測PbO是(填“酸”或“堿”)      性氧化物。
⑶砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應生成亞砷酸鈉(Na₃AsO₃)、碘單質和水的離子反應方程式是                      ,上述反應中電子轉移數(shù)目是          。

（14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As₂O₃）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應原理：As₂O₃ + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl₂ + 2AsH₃↑+ 3H₂O，
反應中氧化劑是           ，氧化產物是          ；
被氧化的元素是    ，還原產物與氧化劑的物質的量比      ，電子轉移總數(shù)是        。
(2)已知硫酸錳(MnSO₄)和過硫酸鉀(K₂S₂O₈)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
①請寫出并配平上述反應的化學方程式：
                                                              
②若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳（MnCl₂），當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有                   。