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(8分)已知下列反應(yīng)：（1）2Na + 2H2O ="==" 2NaOH + H2
（2）2F2+ H2O ="==" 4HF +O2  （3）Cl2 + H20 ="==" HCl + HClO
（4）C + H2O ="==" CO + H2
水只作氧化劑的是         ，水只作還原劑的是         ，水既不作氧化劑又不作還原劑的是         （填序號）

(8分)有下列反應(yīng)2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl ₂＋5Cl ₂↑＋ 8H₂O 其中              是氧化劑，              是 還 原 劑。 MnCl ₂ 在反應(yīng)中是                
(選填：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，下同)，Cl2是                   。 

（4分）工業(yè)上用亞硫酸氫鈉（NaHSO₃）與碘酸鈉（NaIO₃）反應(yīng)制備單質(zhì)碘。試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)及方向。

（6分）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO↑＋2H₂OKMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生（該反應(yīng)中-2價的O不能被氧化）。
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：                    
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了         、         性質(zhì)。
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是       mol。

(10分)CuI是難溶于水的白色固體。已知：氧化性Cu^2＋>I₂>Cu^＋，還原性Cu>I^－>Cu^＋，氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向是：較強(qiáng)氧化劑＋較強(qiáng)還原劑→較弱還原產(chǎn)物＋較弱氧化產(chǎn)物。
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱推測，在溶液中Cu^2＋和I^－反應(yīng)的產(chǎn)物是________、________。
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________
（3）欲消除(2)中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H₂S，這是因為當(dāng)濃度接近時，還原性H₂S________(填“>”、“<”、“＝”)I^－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________(填“高”、“低”或“相等”)。
（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg===Cu₂HgI₄(亮黃色)＋2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說法錯誤的是________。
a．該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI
c．Cu₂HgI₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
d．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 2 mol

（2分）G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，現(xiàn)不了解其化學(xué)式，只知其一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：
（1）           （2）電解
（3） （4）
將這五種化合物按其所含氯的化合價由低到高的順序排序___ _______。（填字母）

(7分)黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K₄Fe(CN)₆]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg·kgˉ¹。黃血鹽易溶于水，在水溶液中會電離出K⁺和[Fe(CN)₆]⁴ˉ，其中CNˉ的電子式為。它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為K₄Fe(CN)₆+6H₂SO₄+6H₂O2K₂SO₄+FeSO₄+3(NH₄)₂SO₄+6CO↑
（1）上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？______ (填“是”或“不是”）。
（2）食鹽經(jīng)長時間火炒,“亞鐵氰化鉀”名稱前的“亞鐵”就去掉了，變成了劇毒物質(zhì)氰化鉀,這是因為黃血鹽在超過400⁰C時會分解，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3) 黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
K₄Fe(CN)₆+ KMnO₄+ H₂SO₄→KHSO₄+ Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有___                       ___(填化學(xué)式）。
②若有1mol K₄Fe(CN)₆被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為____      __mol。

（14分）過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~F涉及H₂O₂的反應(yīng)，回答相關(guān)問題：
A．Na₂O₂ +2HCl= 2NaCl+H₂O₂   
B．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂↑+ H₂O
C．2 H₂O₂="2" H₂O+O₂↑
D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8 H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄ = MnO₂ + H₂SO₄
F．    H₂O₂ +     Fe²⁺ +     H⁺  ="="     Fe³⁺  +     H₂O
（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號）_____________。
（2）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）                  。
（3）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）             。
（4）H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號）          。
（5）上述反應(yīng)說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：                 。
（6）通過以上反應(yīng)分析， H₂O₂常稱為綠色氧化劑，原因是_______________________。
（7）請配平化學(xué)反應(yīng)F，并畫出電子轉(zhuǎn)移情況。
H₂O₂ +     Fe²⁺ +     H⁺  ="="     Fe³⁺  +     H₂O
（8）由于H₂O₂有較強(qiáng)氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學(xué)生將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失。為了探究溶液褪色的原因，該學(xué)生提出了兩種假設(shè)，然后又設(shè)計了一個簡單的實驗方案，以驗證這兩種假設(shè)。請回答：
(A)該學(xué)生提出的兩種假設(shè)是：
假設(shè)①___________________________________________；
假設(shè)②   _________________________________      。
(B)將該學(xué)生設(shè)計的簡單實驗方案、預(yù)測的實驗現(xiàn)象及結(jié)論填入下表(結(jié)論部分只需填①或②)：

（7分）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
(1)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式：
________________________________________________________________________。
(2)上述反應(yīng)中，氧化劑是           ，2 mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
(3)如果在上述反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷KMnO₄、Cl₂、NaBiO₃三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序是：___________________。

（8分）銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（�。�="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴ 請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：_____________________。
⑵ 上述反應(yīng)中氧化劑是    ，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的比例_____。
(3)取1.92gCu與一定量濃HNO3恰好完全反應(yīng)，生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無色，共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L，則參加反應(yīng)的硝酸為_____________mol。