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(4分)配平下列反應(yīng)方程式并標出雙線橋
    KClO₃+  KCl+  H₂SO₄ —  Cl₂↑+  K₂SO₄+  H₂O

（14分）現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加人KBrO₃的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

（1）b點時，KI反應(yīng)完全，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物   質(zhì)的量之比為____，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為          。
（2）已知b→c過程中，僅有溴元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式         。
（3）已知在c→d段發(fā)生下列反應(yīng)：=      mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量為         g。
（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為____。整個過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____。

（6分）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO₃），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。請配平化學(xué)方程式，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
□KI+□KIO₃+□H₂SO₄——□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
此反應(yīng)中，氧化劑是          ，還原劑是         。

某反應(yīng)池中，發(fā)生“生物硝化過程”，利用O₂將NH₄⁺氧化成NO₃^-，如果不考慮過程中硝化細菌的增殖，其凈反應(yīng)如下式所示：

1、完成上述反應(yīng)的離子方程式并配平，將系數(shù)填入方框中，并標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
2、反應(yīng)中，還原劑是          ，被還原的元素是                。
3、將銨態(tài)氮中的lmg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣        mg。（精確到0．01）
4、取100mL完全反應(yīng)以后的溶液，加入19．2g銅粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)還原產(chǎn)物全部是NO氣體），則原溶液中NH₄⁺的濃度為         mol/L。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

（7分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO₄  　 B. H₂O₂　　  C. Cl₂水     D. HNO₃   
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達到除去
Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH        B. NH₃·H₂O       C. CuO        D. Cu(OH)₂
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

（12分）過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：
3Fe + 8HNO₃ (稀)="=" 3Fe(NO₃)_­2 + 2NO↑ + 4H₂O，
①標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②該反應(yīng)的氧化劑是           ，還原產(chǎn)物是         ；
③標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時， 有           g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         ，有      mol氧化劑被還原。

醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：
    H⁺+   MnO₄^- +     H₂C₂O₄→     CO₂↑+    Mn²⁺+    
（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。（2）該反應(yīng)中的還原劑是         。
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為         mol。

（6分）銅與濃硝酸可發(fā)生反應(yīng)：Cu + 4HNO₃(濃) ="=" Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O，其中銅被        （填“氧化”或“還原”），濃硝酸作   （填“氧化”或“還原”）劑。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Cu，則生成   mol NO₂。

（10分）已知：2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂
2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－
(1)含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此時被氧化的離子
是_____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl₂，則被氧化的離子是________，其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是_____________。
(3)若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，當I^－、Fe^2＋、Br^－完全被氧化時，c________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（13分）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：平衡時
＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝  ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O
(2）稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。
（附相對原子質(zhì)量：H--1  C--12   S--28   O--16  K--39 ）    
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的物質(zhì)的量為         mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高錳酸鉀溶液至 16mL 時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由      變?yōu)?u>      。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為      mol。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為         。