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（9分）　�。�1）K₂Cr₂O₇ + 14HCl=" 2KCl" + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O （用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
　　氧化劑是_____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。
　　（2）______mol H₂O中共含有9.03×10²²個原子，其質(zhì)量為_______。
　�。�3）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
　　___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —__MnSO₄+__S↓+__K₂SO₄+__H₂O
　�。�4）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染�；�工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
　　3Cl₂（氣）＋8NH₃（氣）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（氣）
　　若反應(yīng)中消耗Cl₂ 1.5 mol則被氧化的NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______ L。

（5分）圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A~D分別表示四種基本反應(yīng)類型。請分別填出：

　�。�1）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則C圈表示_______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型，下同），A圈表示______反應(yīng)，D圈表示________反應(yīng)。
　　（2）B圈、C圈分別與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分用化學(xué)方程式各舉出一例：
　　　　 _____________________________；__________________________。

（6分）氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃+4HCl(濃)＝2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O↑
(1)用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是_______________(填序號)。
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
(3)上述反應(yīng)產(chǎn)生0．1molCl₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。

在實驗室中嚴(yán)禁打鬧，某幾個同學(xué)在做實驗中打鬧而同時把盛有濃鹽酸和盛固體KClO₃的試劑瓶打破，使其在地上混合立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 
KClO₃+ 6HCl（濃） KCl+3Cl₂↑ + 3 H₂O
(1)該反應(yīng)中的氧化劑是___________。
(2)在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                          。
(3)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.50 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________ L 。
（4）在清除碎片時某同學(xué)用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO₃溶液. 正確選擇是    （填試劑號數(shù)）.

（12分）古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨(N₂H₄)溶液的方法如下：
   NaClO+   NH₃·H₂O     N₂H₄ +   NaCl+   H₂O
（1）請配平上述化學(xué)方程式。并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）NH₃·H₂O在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是                。

（8分）標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑和還原劑
（1） Fe₂O₃＋3AlAl₂O₃＋3Fe
氧化劑是              ，還原劑是                     
（2）2KMnO₄  +  16HCl(濃)  ="==" 2KCl + 2MnCl₂ +  5Cl₂↑  +  8H₂O
氧化劑是              ，還原劑是                     

L、M、Q、R、X代表五種物質(zhì)，它們都含某種價態(tài)的氮元素，各物質(zhì)中氮元素的化合價只有一種。物質(zhì)L中氮元素的化合價比物質(zhì)M中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）。
Q + HClM+Cl₂+H₂O       R+LX+H₂O    R+O₂L+ H₂O
請判斷：
(1) 五種物質(zhì)按氮元素的化合價從高到低的順序排列是                 ,
若五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是       (用字母表示)
(2) 某同學(xué)寫出下面不同價態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平），其中你認(rèn)為一定不能實現(xiàn)的是(      )
A．NO+HNO₃ N₂O₃+H₂O  B．NH₃+NOHNO₂+H₂O 
C．N₂O₄+H₂OHNO₃ +HNO₂

(1) 請將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。
FeSO₄ ＋________ → ________ ＋ ________＋________＋H₂O
(2) 反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，被還原的元素是________。
(3) 反應(yīng)中1 mol氧化劑________(填“得到”或“失去”)________mol 電子。
(4) 請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

（6分）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)如下：
KMnO₄ + HCl(濃) → KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O
（1）      配平反應(yīng)方程式：
      KMnO₄ +     HCl(濃) →      KCl +       MnCl₂ +       Cl₂↑ +     H₂O
（2）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）           L，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為          mol。該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了         性和        性。

對于下列氧化還原反應(yīng)，請按要求填空。
（1）Cu  +  4HNO₃(濃) ="== " Cu(NO₃)₂  +  2NO₂↑  +  2H₂O
①用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②氧化劑____________氧化產(chǎn)物_____________
③離子方程式：____________________________________________
（2）2H₂S + SO₂  ="== " 3S↓ +  2H₂O 
①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為________________