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（1）寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式：                                            ；
寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：                                         。
(2)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含F(xiàn)e²⁺，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色(Fe²⁺)變?yōu)樽攸S色（Fe³⁺）。這個(gè)變色的過程中的Fe²⁺被       (填“氧化”或“還原”)。若榨汁時(shí)加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有       性。
(3)為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO₃），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。用雙線橋標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
5 KI+  KIO₃+  3H₂SO₄=" " 3 I₂  +  3 K₂SO₄+  3 H₂O
此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                。

多硫化鈉（Na₂S_X）在制革工業(yè)中常用作皮毛的脫毛劑，農(nóng)業(yè)上可作殺蟲劑，也是分析化學(xué)中的常用試劑。在堿性溶液中，Na₂S_X與NaBrO₃發(fā)生反應(yīng)生成Na₂SO₄與NaBr。
(1)、上述反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是         ，被還原的元素是              （填寫元素符號或化學(xué)式）。
(2)、若Na₂S_X與NaBrO₃反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：10，則x =                   。
(3)、NaBrO₃也可以在酸性條件下與NaBr反應(yīng)生成Br₂。若生成6mol Br₂，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                 。
(4)、根據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)，可推知Na₂S_X、 Br₂、NaBr還原性由強(qiáng)到弱的順序是            （填寫化學(xué)式）。

(8分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，發(fā)生的反應(yīng)：2MnO₄^- +16H⁺ + 10Cl^- ="==" 2Mn²⁺ + 5Cl₂↑ + 8H₂O.現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，已知反應(yīng)物和生成物有KCl、H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、H₂O、K₂SO₄、Cl₂
(1)已知該反應(yīng)中，KMnO₄得到電子，寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需要配平)                                          ;則反應(yīng)的還原劑為     
(2)上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到      電子
(3)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變回紫紅色，請判斷下列正確的是

（7分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
（1）物質(zhì)甲為　　　　，在該反應(yīng)中作　　　　劑。
（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　。
（4）過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強(qiáng)氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O+2I^－＝2SO+I₂
通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應(yīng)的催化過程：　　　　　　　、　　　　　　　。

(6分)閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
（1）一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。
（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO₂，反應(yīng)后CO₂轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH₂O表示）。
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說明亞鐵離子(Fe²⁺)具有            性，鐵離子(Fe³⁺)具有           性，
（1）中的維生素C是               劑，（2）中的CO₂         劑，寫出（2）中的離子方程式                                       。

(6分)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵(lì)著我們?nèi)�奮發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：
2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。其中被還原的元素是            ，
被氧化的元素是        ，氧化劑是                     ，
用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(在方程式中直接標(biāo)出)

為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO₃），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。請標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
此反應(yīng)中，氧化劑是          ，還原劑是          。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                。

（6分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____。

（6分）實(shí)驗(yàn)室也可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑
完成下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是    ，還原劑是     ，氧化產(chǎn)物是     ，還原產(chǎn)物是      。
（2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子得失的方向和數(shù)目                          。

（8分）在3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O反應(yīng)中，     是氧化劑；  元素被氧化；    是氧化產(chǎn)物；被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是     。