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（10分）實(shí)驗(yàn)室可用KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為：
2KMnO₄＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
（1）請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________。
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________(填寫編號(hào)，多選倒扣)。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是        （填化學(xué)式），產(chǎn)生0.5molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。
（4).用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（10分）氧化還原反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和日常生活中有廣泛的運(yùn)用。
（1）人通過(guò)呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C₆H₁₂O₆），提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是          。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無(wú)害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有            （填“氧化性”或“還原性”）
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺。在這個(gè)過(guò)程中，維生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“還原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe₂O₃），請(qǐng)寫出除鐵銹的離子方程式：                      ，然而這并不能解決根本問(wèn)題，實(shí)質(zhì)上我們應(yīng)該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用      方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。

在反應(yīng)2KMnO₄+16HCl2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中,氧化劑是                ，氧化產(chǎn)物是       ；若有1mol KMnO₄參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是      ；若反應(yīng)生成11.2LCl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)則被氧化的氯化氫為        mol；請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑杏谩皢尉�橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（8分）閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問(wèn)題。
一個(gè)體重50Kg的健康人大約含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO₄)。服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收。
（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行的相互轉(zhuǎn)化，在A過(guò)程中，F(xiàn)e²⁺做         劑，在B過(guò)程中，F(xiàn)e³⁺做         劑。
（2）“服用維生素C，可使食物中三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子�！边@句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中做         _劑，具有         性。
（3）已知:氧化性Cl₂＞ Br₂＞ Fe³⁺, 還原性Fe²⁺＞Br^- ＞Cl^-,則向0.2mol/L 1LFeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L,被氧化的粒子是                ，此反應(yīng)的離子方程式:                                                                     。

（6分）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)�奮發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。
(1) 其中被氧化的元素是      ，還原產(chǎn)物是       （填符號(hào)）。
(2) 當(dāng)該反應(yīng)生成6.72 L CO₂（標(biāo)況下）時(shí)，氧化劑一共得到    mol電子。

（14分，每空2分） 硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。現(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下：Fe+H₂SO₄（�。�   FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O    (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾、
洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為。
步驟2：將處理過(guò)的鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加熱至50℃—80℃充分反應(yīng)，
趁熱過(guò)濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為。
步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，
緩緩加熱一段時(shí)間，將其冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。用無(wú)水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為。
回答下列問(wèn)題： 
（1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是           （填字母）。

        

(7分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
　　NO₃^—＋4H⁺＋3e^—→NO＋2H₂O　 KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
　�。�1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
　�。�2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)有_________、__________。
　　（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________mol。
　　（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：　　　　_______________________________________________________________________。

（6分）2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO₄溶液處理，反應(yīng)如下：8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O
6MnO₄^－＋5CuS＋28Ｈ^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的 KMnO₄恰好與350 mL 0.1 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋＝Mn^2＋＋5 Fe³⁺ ＋4H₂O
（1） KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)，消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為        mol。
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH₄⁺溶液，需稱取 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O  (M=392g/mol)的質(zhì)量為　　　　g。
（3）混合物中 Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　。

（6分）化合物BrF_x與水按物質(zhì)的量之比為3∶5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。（1）BrF_x中，x=                 。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
（3）此反應(yīng)中的氧化劑是_________和還原劑是_________。

（1）（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃。Au₂O₃為反應(yīng)物，回答下列部題