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（12分）已知溶液中：還原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ > SO₄^2－。
在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問題：

(1)寫出a點反應(yīng)的離子方程式_____________________；
反應(yīng)中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
(2)寫出b點到c點反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)當(dāng)溶液中的I^－為0.4 mol時，加入的KIO₃為______mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為_______________________。

（10分）
（1）在Fe₃O₄ ＋4CO3Fe＋4CO₂的反應(yīng)中，            是氧化劑，
                 是還原劑，       元素被氧化，       元素被還原。
（2）配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
  Cu + HNO₃（濃）  —   Cu（NO₃）₂ +    NO₂↑ +   H₂O
濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______________（填寫編號）。
①還原性        ②酸性       ③氧化性

(6分)
我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO₃+5KI+3H₂SO₄====3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
(1)用“雙線橋”表示出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
________________________________________。
(2)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0．2mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為_________________。
(3)利用上述反應(yīng)檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是______________(填下列選項的序號)
①碘水   ②KI溶液   ③淀粉溶液   ④稀硫酸     ⑤AgNO₃溶液 

（8分）氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃
時反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)
能生成一種單質(zhì)氣體；Cu^＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu．
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：
（1）用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作_______（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________．
（3）CuH溶解在足量稀鹽酸中生成的氣體是______（填化學(xué)式）；
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量
稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________．

（6分）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為： 2NaIO₃＋5NaHSO₃＝3NaHSO₄＋2Na₂SO₄＋I(xiàn)₂＋H₂O?
（1）反應(yīng)中_____________元素被氧化， _____________是氧化劑。
（2）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。_____________________________________
（3）反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為_____________。

（9分）（1）某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反應(yīng)物之一。
①寫出配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________ →_______________________
②被氧化的元素是            。
（2）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu^＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu.
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：
①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________.
②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________.
（3） 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________________

重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明鐵離子具有      性，上述反應(yīng)中維生素C是_____ 劑。
(2)給下列方程式配平，用雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
    MnO₂ +    HCl(濃) =      MnCl₂ +      Cl₂↑ +    H₂O
當(dāng)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量1摩時，被氧化的HCl物質(zhì)的量         。

（8分）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KClO₃、K₂SO₄、H₂C₂O₄、CO₂、H₂SO₄、H₂O和一種氧化物X。
（1）已知KClO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是           。
（2）已知0．2 mol KClO₃在反應(yīng)中得到0．2 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為        。
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知   （填字母編號）。
a．氧化性：KClO₃> CO₂               b．氧化性：CO₂> KClO₃
c．還原性：H₂C₂O₄>X                 d．還原性：X> H₂C₂O₄
（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式：                           。

（6分）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出各反應(yīng)的氧化劑與還原劑
(1)Zn + H₂SO₄ ="=" ZnSO₄ + H₂↑        氧化劑：           還原劑:          

（8分）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：
_____NaIO₃+_______NaHSO₃——_______NaHSO₄+_____ Na₂SO₄+___I₂+____H₂O  
（1）配平上述反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）反應(yīng)中           元素被氧化，         是氧化劑
（3）反應(yīng)中，所得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為                      。