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（13分）NaBH4(硼氫化鈉)是典型的離子化合物，在有機(jī)反應(yīng)中可將醛、酮變?yōu)榇肌?br />（1）硼氫化鈉與水反應(yīng)的離子方程式是BH4—+2H2O＝BO2—+4H2↑，該反應(yīng)中氧化劑是____________，生成1mol H2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________________。
（2）已知HBO2是弱酸，溶液的酸性對(duì)硼氫化鈉與水的反應(yīng)速率有影響，酸性越強(qiáng)，其反應(yīng)速率越____，這是因?yàn)?nbsp;                                                 。 
（3）硼氫化鈉能把許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，為抑制它與水的反應(yīng)，反應(yīng)在________  (填“酸性”“中性”或“堿性”)條件下進(jìn)行，試完成并配平金離子(Au3＋)被硼氫化鈉還原的離子方程式：____Au3＋+____BH4—+__________＝____Au↓+____BO2— +__________。

（8分）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。（As為砷元素）
(1)已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。
(2)已知0.2 mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1 mol電子生成1 mol X，則X的化學(xué)式為________。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。
a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄          b．H₃A_SO₄是還原產(chǎn)物
c．還原性：AsH₃>X                d．K₂SO₄和H₂O是還原產(chǎn)物
(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式和配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
 

（10分）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
⑴該反應(yīng)中的還原劑是                。
⑵該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是         →       。
⑶寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                   。
⑷如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為               。

（9分）在 K₂Cr₂O₇ + HCl="==" KCl + CrCl₃ + Cl₂?+ H₂O反應(yīng)中。
（1）    元素被氧化，    是氧化劑。
（2）    是氧化產(chǎn)物，    發(fā)生氧化反應(yīng)。
（3）在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為     。
（4）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并配平方程式。

（14分）用濃鹽酸來制取氯氣的化學(xué)方程式如下：2KMnO₄ +16HCl ="2KCl" +2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8H₂O，其中被還原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化劑是           ，還原劑是       ，氧化產(chǎn)物是        ，還原產(chǎn)物是          ，假如有2.5 molCl₂生成，則該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為___________________。

（6分）有下列6種物質(zhì)：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
________＋Na₂SO₃＋________→________＋________＋________＋H₂O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式），被還原的元素是_______。
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。

（4分）過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H₂O₂的反應(yīng)，填寫空白：

（10分）
1）在Fe₃O₄ ＋4CO3Fe＋4CO₂的反應(yīng)中，            是氧化劑，                 是還原劑，       元素被氧化，       元素被還原。
2）配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
  Cu + HNO₃（濃）  —   Cu（NO₃）₂ +    NO₂↑ +   H₂O
濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______________（填寫編號(hào)）。?
①還原性         ②酸性        ③氧化性  ?

（6分）已知反應(yīng)：2H₂CrO₄ + 3H₂O₂   2Cr(OH)₃ + 3O₂↑+ 2H₂O該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下變化過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是         
（2）用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2H₂CrO₄ + 3H₂O₂   2Cr(OH)₃ + 3O₂↑+ 2H₂O
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為          

（6分）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：；還原反應(yīng)為：。
①請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe + 4H⁺ + NO₃^- = Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為__________________            __；還原反應(yīng)為__________         __________。
②已知某一氧化還原反應(yīng)為：CH₄+ 2OH^- + 2O₂ = CO₃^2- + 3H₂O；其中氧化反應(yīng)的半反應(yīng)可寫為：，則還原反應(yīng)的半反應(yīng)可寫為___________________ 。