欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

（8分）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，長(zhǎng)伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__C+___K₂Cr₂O₇+__H₂SO₄（�。� → ___CO₂+__K₂SO₄+  Cr₂（SO₄）₃+   __  ___
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）此反應(yīng)的氧化劑______,還原劑______
（3）硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是____________（填選項(xiàng)編號(hào)）

(9分)已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KlO₃，其本身被還原為Br₂
2BrO₃^－＋10I^－＋12H^＋===5I₂＋Br₂＋6H₂O      6BrO₃^－＋5I^－＋6H^＋===5IO₃^－＋3Br₂＋3H₂O
②Br₂能將I^－氧化為I₂
Br₂＋2I^－===2Br^－＋I(xiàn)₂
③KIO₃能將I^－氧化為I₂，也能將Br^－氧化成Br₂，其本身被還原為I₂
IO₃^－＋5I^－＋6H^＋===3I₂＋3H₂O    2IO₃^－＋10Br^－＋12H^＋===I₂＋5Br₂＋6H₂O
(1)在上述反應(yīng)涉及的粒子中氧化性最強(qiáng)的是________。
(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入過(guò)量的KBrO₃，其氧化產(chǎn)物為________，還原產(chǎn)物為________。
(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO₃溶液，反應(yīng)后碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在于Br^－中，則加入KBrO₃的物質(zhì)的量為________。
(4)將6 mL 0.4 mol·L^－1 KBrO₃溶液和10 mL 0.4 mol·L^－1KI溶液在稀H₂SO₄中混合。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________。
(4)10I^－＋6BrO₃^－＋12H^＋===3Br₂＋3I₂＋4IO₃^－＋6H₂O

已知常溫常壓下：① 3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl ，②3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl   
（1）完成并配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
③ 3Cl₂+4NH₃→                        
（2）在反應(yīng)③中：還原劑是       ，還原產(chǎn)物是          。
（3）若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是   mol。

（10分） (1)用鹽酸檢驗(yàn)牙膏中有無(wú)碳酸鈣的反應(yīng)的離子方程式是____①____，往苯酚溶液中加入幾滴氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是____②____。
(2)將火柴燃燒生成的氣體通入盛有少量高錳酸鉀酸性溶液的試管中，可以觀察到的現(xiàn)象是____③___，說(shuō)明火柴燃燒過(guò)程中有___④____氣體（填名稱或符號(hào)）生成，反應(yīng)中高錳酸鉀是____⑤____(填“氧化劑”、“還原劑”)
(3)往鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，加入NaNO₂溶液，除了氣體之外還能夠觀察到的現(xiàn)象是___⑥____，反應(yīng)的離子方程式____⑦___，反應(yīng)中NaNO₂是___⑧___(填“氧化劑”、“還原劑”)。

有反應(yīng)：4Zn+10 HNO₃(極稀過(guò)量)→ 4Zn(NO₃)₂＋ NH₄NO₃＋3H₂O
（1）反應(yīng)中的還原劑是               ，被還原的元素是          ；
（2）反應(yīng)中HNO₃的作用是　　　　　（填序號(hào)）
a．氧化劑    b．催化劑    c．脫水劑     d.酸
(3) 若有0.１mol NH₄NO₃生成，轉(zhuǎn)移電子　　　　    個(gè)。
（4）若有1mol HNO₃參加反應(yīng)，被還原的HNO₃為         mol。

（8分）我國(guó)對(duì)中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的。下面是分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As₂O₃的形式存在）：
① 取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H₃AsO₃；
② 將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
③ 用0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H₃AsO₃＋ I₂＋ H₂O→H₃AsO₄＋  I^－＋ H^＋（未配平）
試回答下列問(wèn)題：
（1）簡(jiǎn)述如何對(duì)中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？                。
（2）配平離子反應(yīng)方程式：__H₃AsO₃＋__I₂＋__H₂O— __H₃AsO₄＋__I^－＋__H^＋
（3）如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？               。
（4）我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過(guò)
2.000mg/kg，試計(jì)算該草藥樣品中砷含量為       mg/kg，則該草藥樣品     （填
“合格”或“不合格”）。

（7分）已知溴單質(zhì)的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質(zhì)解決下面問(wèn)題。
（1）下列物質(zhì)或微粒中，在酸性條件下可能氧化Br^－的是           （填序號(hào)）。 
A．I₂           B． MnO₄^－         C．MnO₂           D．Cl^－
（2）把濾紙用淀粉和碘化鉀的混合溶液浸泡、晾干后可獲得實(shí)驗(yàn)常用的淀粉碘化鉀試紙。這種試紙潤(rùn)濕后，遇少量氯氣可觀察到試紙變藍(lán)，用化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象：                                                       　。
（3）下列試劑不能把NaCl和KI兩種無(wú)色溶液區(qū)別開的是           （填序號(hào)）。
A．氯水      B．溴水       C．淀粉溶液       D．稀硝酸
（4）100mL溴化亞鐵溶液中通入3.36L氯氣(標(biāo)況)，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中氯離子與溴離子的物質(zhì)的量濃度相等，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為             。

已知：還原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ 。
（1）在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
囗NaIO₃+囗NaHSO₃ → 囗I₂+囗Na₂SO₄+囗H₂SO₄+囗H₂O
（2）在NaIO₃溶液中滴加過(guò)量NaHSO₃溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_________（填化學(xué)式）；
（3）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。加入NaIO₃的物質(zhì)的量和析出I₂單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過(guò)程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式__________________________；當(dāng)溶液中I^－與I₂的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí)，加入的NaIO₃為      mol。

（20分）Ⅰ、醉駕對(duì)人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機(jī)是否酒后開車。
2K₂Cr₂O₇(橙色)＋3C₂H₅OH＋H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃（綠色）＋K₂SO₄＋CH₃COOH＋H₂O
①配平化學(xué)方程式后，H₂O前面的系數(shù)為         ；
②怎樣判斷司機(jī)是酒后開車：                                            。
③寫出用糧食釀酒的化學(xué)方程式：               ；                   。
Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成，B中含有四種陽(yáng)離子。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）A的組成是                           （填化學(xué)式）。
（2）相同條件下，溶液B中所有陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次是            。
（3）A中某組分可由單質(zhì)與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：       。
（4）電解所用裝置如圖所示。

①電解開始階段，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)是                     ，陰極上的電極反應(yīng)是                             。
②電解至陰極剛開始有固體R析出時(shí)，該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是                               。

(14分)閱讀下面兩條科普信息，回答問(wèn)題：
①一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，
而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞離
子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有于
人體吸收。
②在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦；
該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO₂，反應(yīng)后CO₂轉(zhuǎn)變成有機(jī)物甲醛：（用CH₂O表示）。
問(wèn)題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑
(1)能在人體進(jìn)行Fe²⁺和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，這說(shuō)明亞鐵離子具有          性，鐵離子具有           性；
(2)服用維生素C，可以使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，這句話指出維生素C是
       劑，具有         性；
(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；離子方程式為：                                      。
(4)第②條信息中的CO₂做        劑，寫出②中的離子方程式                
                                               。