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某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NF₃、HF、NO、HNO₃、H₂O。請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）請將NF₃、HF之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。
NF₃ + _______  →    HF + ______  +  __________
（2）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為___________；
（3）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（4）NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄露，還是易于發(fā)現(xiàn)。，你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_____________________；一旦NF₃泄漏，可以用溶液__________(填化學(xué)式)噴淋的方法減少污染。

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^－＋4H^＋＋3 e ^-= NO＋2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Al(OH)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不需配平）：
______________________________________________________；
（2）反應(yīng)中，氧化劑是_________，被氧化的元素是_____________；
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol e^-，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___ L。

（1）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），反應(yīng)的化學(xué)方程式為；KCN+H₂O₂+H₂O＝A+NH₃↑
回答下列問題：
①生成物A的化學(xué)式為____________。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。
③反應(yīng)中被氧化的元素為____________。
（2）在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示。則：

①原溶液中c（Mg^2＋）∶c（Al^3＋）為          。
②圖中C點表示當(dāng)加入       mol NaOH時，
Al^3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為　　     　  　，
Mg^2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為                 。
③圖中線段OA∶AB＝          。

市面上消毒劑、漂白劑的種類繁多。
（1）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是                。（填序號）
a．MnO₂                          b．KMnO₄溶液      c．稀鹽酸         d．Na₂SO₃溶液
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，會發(fā)生如下的分解,配平反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
     HClO₂ ——     ClO₂↑＋    H^＋ ＋     Cl^－＋     H₂O
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為：             。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2 L的ClO₂生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是                       。
（3）氧化物X是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)的量比2：1，并在H₂SO₄存在的條件下加熱制得，則X為          , 請寫出相應(yīng)的離子方程式                                      。

根據(jù)反應(yīng)8NH₃ + 3Cl₂ ="=" 6NH₄Cl+ N₂ ,回答下列問題：
(1) 還原劑是         （寫化學(xué)式）；
(2) 用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.806×10²⁴個電子時，被氧化的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為     升。

（6分）下列溶液中可能含有SO、SO、S^2－、Cl^－、Br^－、I^－、NO、Na^＋、Mg^2＋等離子．
（1）滴入溴水后，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，并出現(xiàn)渾濁，則溶液中一定含有_______。
（2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有_____________________。
（3）若加入氫氧化鋇溶液無沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則原溶液中陰、陽離子只可能是_____________________________。

（4分）在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I^－氧化，
例如KIO₃（IO₃^－→I₂）、H₂O₂（H₂O₂→H₂O）、FeCl₃（Fe³⁺→Fe²⁺）、K₂Cr₂O₇（Cr₂O₇^2－→Cr³⁺）。請根據(jù)題目要求填空：
（1）寫出在醋酸存在的條件下KIO₃溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式  
                                    ；
（2）在酸性條件下（足量），各取1 L濃度為1 mol·L^－1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進行完全反應(yīng),則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（KIO₃）:n（H₂O₂）:n（FeCl₃）:n（K₂Cr₂O₇）=         :        :        :       ．

（10分）2010年10月1日，我國利用“長三丙”火箭成功發(fā)射“嫦娥二號”探月衛(wèi)星。
（1）火箭升高時，由于與大氣層的劇烈摩擦產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一層特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能是                。

2

火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)�奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被還原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化劑是           ，還原劑是       。

（共14分）Ⅰ．化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO₄+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl₂  +5Cl₂↑+8H₂O）?


 
 (1)e處反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)b處的實驗現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實驗現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成。現(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：                             
（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)₂溶液（過量），使HCO₃^－、CO₃^2－全部變?yōu)槌恋�，過濾后，再向濾液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。
①寫出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　；
②混合物A中NaHCO₃的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　g。
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO₃^－、CO₃^2－全部變?yōu)镃O₂后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計、在常溫下）�；旌衔顰中Na₂CO₃的質(zhì)量為_______________g。