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一定條件下自然界存在反應(yīng)：14CuSO₄ + 5FeS₂ + 12H₂O = 7Cu₂S + 5FeSO₄ + 12H₂SO₄，下列說法正確的是                                        （   ）

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中的SO42－離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS2只作還原劑

下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na + 2H₂O ="=" 2NaOH + H₂↑，在反應(yīng)中水

下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

一個(gè)完整有氧化還原反應(yīng)方程式可拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，呈個(gè)是氧化反應(yīng)式，一個(gè)是還原反應(yīng)式，例如2Fe^3＋＋Cu 2Fe^2＋＋Cu^2＋，可以拆成：氧化反應(yīng)：Cu－2e^－ Cu^2＋；還原反應(yīng)：2Fe^3＋＋2e^－    2Fe^2＋，則3NO₂＋H₂O    2H^＋＋2NO₃^－＋NO該反應(yīng)的氧化反應(yīng)為                                                                              （   ）

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃ +6H^＋=2As+3SnCl₆^2-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是(　)   
①氧化劑是H₃AsO₃�、谶�原性：Cl^－>As　③每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol�、躆為OH^－　⑤SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物

稀土金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：①鈰常見的化合價(jià)為+3和+4；②氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列說法正確的是（   ）

A．、、、它們互稱為同素異形體[

B．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質(zhì)

C．鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

D．工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中

用CH₄催化還原NO₂可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ·mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂（g）△H=-1160kJ·mol^-1
下列說法不正確的是                                                                                       （   ）

R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X²⁺與單質(zhì)R不反應(yīng)：X²⁺+Z=X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z。這四種離子被還原成0價(jià)進(jìn)表現(xiàn)的氧化性大小符合                                                    （   ）

在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R³⁺的判斷正確的是(  )