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物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)（未配平）：Al+NaNO+HOAl（OH）+N+NaAlO，有關(guān)敘述正確的是

A．上述反應(yīng)中水是氧化劑

B．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N的體積為11.2L

C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N

D．當(dāng)消耗1 mol Al時(shí)，生成標(biāo)況下N的體積為22.4L

物質(zhì)的量之比為2:5的鎂與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O,反應(yīng)結(jié)束后鎂沒(méi)有剩余,則該反應(yīng)中未被還原的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

已知鋅溶于稀硝酸中可發(fā)生如下反應(yīng)：4Zn+10HNO₃==4Zn(NO₃)₂+N₂O↑+5H₂O，該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量比是

已知：還原性強(qiáng)弱：I^- ＞Fe²⁺。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為              

用下列方法制取氧氣：
①KMnO₄受熱分解                   ②KClO₃受熱分解(用MnO₂作催化劑) 
③2H₂O₂=2H₂O+O₂↑(用MnO₂作催化劑)   ④2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是

已知某強(qiáng)氧化劑[RO(OH)₂]²⁺離子2.4×10^-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為

(NH₄)₂PtCl₆晶體受熱分解，生成氮?dú)�、氯化氫、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

Fe與稀HNO₃反應(yīng)時(shí)，若兩者消耗物質(zhì)的量之比為4∶10，且生成 Fe(NO₃)₂，則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物可能是（  ）

反應(yīng)3Cl₂＋6KOH(濃)＝KClO₃＋5KCl＋3H₂O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比(    )