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將a g純銅片投入足量的一定濃度的硝酸溶液中，反應(yīng)中消耗的HNO₃為b g．若a∶b＝8∶21，則反應(yīng)中起酸性作用的硝酸的質(zhì)量為(　　)。

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-(忽略水的電離)，其中Cl^-、Br^-、I^-的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^-和Br^-的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為(已知：還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-)

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：
Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺ ；IO₃^－→I₂；HNO₃→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x值是

鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
aFe＋bNO₃^－＋cH^＋＝dFe^2＋＋fFe^3＋＋gNO↑＋hNO₂↑＋kH₂O
下列有關(guān)推斷中，不正確的是

R₂O₆^n—在一定條件下可以把Mn^2＋氧化成MnO₄^—，若反應(yīng)后R₂O₆^n—轉(zhuǎn)變?yōu)镽O₃^n—。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為(　　)

有一混合溶液，其中只含有Fe^2＋、Cl^－、Br^－、I^－（忽略水的電離），Cl^－、Br^－、I^－的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl^－和Br^－的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為:2CuFeS₂+O₂＝Cu₂S+2FeS+SO₂下列說法正確的是

已知溶液中：還原性HSO₃^—>I^—，氧化性：IO₃^—>I₂>SO₄^2—。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（    ）

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+XOH^- =Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O,下列說法正確的是（    ）