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用下列方法制取氧氣：
①KMnO₄受熱分解 ②KClO₃受熱分解(用MnO₂作催化劑) 
③2H₂O₂2H₂O+O₂↑ ④2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑
若要制得相同質量的氧氣，上述四種方法中所轉移的電子數目之比是

在化學分析中，草酸（H₂C₂O₄）是重要的還原劑，已知20.0mL 0.100 mol·L^-1 VO₂⁺離子恰好將20.0 mL 0.050 mol·L^-1 H₂C₂O₄完全氧化成CO₂，VO₂⁺被還原為VOⁿ⁺離子，則VOⁿ⁺中的n值為（  ）

將0.3mol KMnO₄在一定溫度下加熱后生成x molO₂；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成y mol Cl₂，此時錳元素全部以Mn²⁺形式存在。若x+y＝a，則a的值可能為

將NO₃^－+ Zn +OH^－+H₂O → NH₃ +Zn（OH）₄^2－配平后，離子方程式中OH^－的化學計量數是

在反應11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩爾CuSO₄能氧化P的物質的量為

已知2MO_y^x－+5S^2－+16H⁺=2M²⁺+5S↓+8H₂O，則MO_y^x－中的x的值為（  ）

a mol Cu與含b mol HNO₃的溶液恰好完全反應，被還原的HNO₃的物質的量一定是(     )

已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：MnO₄^- → Mn²⁺   H₂O₂ → H₂O   HNO₂ → NO  IO₃^- → I₂ 如果用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是(     )

已知Fe₃O₄可表示成（FeO·Fe₂O₃），水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應為：3Fe²⁺+2S₂O+O₂+4OH^－=Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列說法正確的是（   ）

A．O2和S2O是氧化劑，Fe2+是還原劑

B．每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數為2mol

C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的最之比為1：1

D．若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

已知向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，反應中SO₂氧化過程為：SO₂+2H₂ O–
2 e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亞氯酸鈉(NaClO₂)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應中還原過程為：Cl₂ + 2 e^- →2Cl^-。在上述兩個反應中均會生成產物X，則X的化學式為(     )