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某元素的單質(zhì)與足量濃HNO₃反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的單質(zhì)與HNO₃的物質(zhì)的量之比為1∶4，則反應(yīng)后的產(chǎn)物中，該元素的價(jià)態(tài)可能為                            

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH₄NO₃ - HNO₃+N₂+H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為:

(NH₄)₂PtCl₆晶體受熱分解，生成氮?dú)�、氯化氫、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO₂＋4KOH＋O₂2K₂MnO₄＋2H₂O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K₂MnO₄＋H₂O  2KMnO₄＋H₂↑＋2KOH下列說法敘述正確的是

某含鉻（Cr₂O₇^2-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]處理，反應(yīng)后Cr和一部分Fe呈+3價(jià)，且反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）

已知KClO₃與濃HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂↑+3H₂O若用K³⁵C1O₃與H³⁷Cl作用，則下列說法正確的是 (     )

一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的6倍，則KMnO₄溶液的濃度（mol/L）為（   ）
提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸
②10［KHC₂O₄·H₂C₂O₄］+8KMnO₄+17H₂SO₄8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是

工業(yè)廢氣中氮氧化物是造成污染的主要來源之一．為了防治污染，工業(yè)上常通入氨氣與氮氧化物反應(yīng)：NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣體3L，可用同溫同壓下的NH₃ 3.5L恰好與它完全反應(yīng)生成N₂．則原混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為 

據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O₂+PtF₆=O₂(PtF₆)。已知O₂(PtF₆)為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)正確的是（  ）