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在反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩爾CuSO₄能氧化P的物質(zhì)的量為

三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF₃＋5H₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF，下列有關(guān)說法正確的是

24mL濃度為0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好與20mL濃度0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

M₂O₇^X-與S^2-在酸性溶液中反應(yīng)如下：M₂O₇^X－+3S^2－+14H⁺＝2M³⁺+3S↓+7H₂O，則M₂O₇^X－中M的化合價(jià)是

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�

已知反應(yīng)3S＋6KOH(濃)===2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是

FeS與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Fe(NO₃)₃、S、NO和H₂O。若反應(yīng)中有0.3mol的電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（   ）

鐵氧磁體法處理Cr₂O₇^2-的廢水的原理可概述為：向Cr₂O₇^2-的酸性廢水中加人 FeSO₄·7H₂O ，將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，調(diào)節(jié)溶液的 pH，使溶液中的鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于Fe^Ⅱ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O₄（鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài)）的沉淀。處理含 1 mol Cr₂O₇^2-的廢水至少需要加人amol FeSO₄·7H₂O 。下列結(jié)論正確的是

兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K^＋、Cr³⁺、SO₄^2－，若將2．83 g X中的Cr³⁺全部氧化為Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3．81g I₂，反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2－＋I(xiàn)^－＋H^＋→Cr³⁺＋I(xiàn)₂＋H₂O（未配平） 。若向溶有2．83 g X的溶液中，加入過量的BaCl₂溶液，可得到4．66 g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為

A．	B．
C．	D．

ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO₂
2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋2CO₂↑＋2H₂O＋K₂SO₄下列說法正確的是 (　　)