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FeS與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Fe(NO₃)₃、S、NO和H₂O。若反應(yīng)中有0.3mol的電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（   ）

某含鉻Cr₂O₇^2－廢水用硫亞鐵銨［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

下列選項(xiàng)正確的是                                                                                   （   ）

A．框圖中的物質(zhì)分別為：Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

B．框圖中的物質(zhì)分別為：Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C．框圖中的物質(zhì)分別為：Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

D．當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺ 和H₂O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A．B點(diǎn)時(shí)溶液中含有I-和Br-

B．DE段表示n (Fe2+)的變化情況

C．原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) =" 3" ：1 ：2

D．當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-

在方程式4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O的反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．有1/2 mol硫原子被還原	B．有1/3 mol氮原子被氧化
C．有3/4mol二氧化硫生成	D．有2/3mol(NH4)2SO4分解

11P+ 15CuSO₄+ 24H₂O = 5Cu₃P+ 6H₃PO₄ + 15H₂SO₄反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比是 （ ）                                                         

取相同體積的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)三種溶液消耗氯氣的體積相同（同溫，同壓條件下）。則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A  6:3:2　　             B  1:2:3                     C  3:6:2　                  D  2:1:3

多硫化鈉Na₂S_x（）在結(jié)構(gòu)上與Na₂O₂，F(xiàn)eS₂等有相似之處，Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的量之比為1：16，則x值是