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在一定條件下，RO₃^n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O。從而可知在RO₃^n－中，元素R的化合價是

某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO₂、O₂和該金屬的氧化物。已知NO₂和O₂的分子個數(shù)比為4:1，則在分解過程中該金屬的化合價將(   )

A．無法確定

B．升高

C．不變

D．降低

在反應(yīng)3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為（  ）

有一混合溶液，其中只含有Fe^2＋、Cl^－、Br^－、I^－（忽略水的電離），Cl^－、Br^－、I^－的個數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl^－和Br^－的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為

金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦的熔燒過程主要反應(yīng)之一為：
2CuFeS₂+ O₂=+2FeS+ SO₂下列說法正確的是：

2H₂O₂=2H₂O+O₂   2KClO₃=2KCl+3O₂      2HgO=2Hg+O₂    2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
現(xiàn)要制備等量的O₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為                              （    ）

當溶液中X₂O和SO離子數(shù)之比為1:3時，正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價為(　　)

實驗室將NaClO₃和Na₂SO₃按分子個數(shù)比為2∶1倒入燒瓶中，同時滴入適量硫酸，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO₃和 Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則X為

A．Cl2

B．Cl2O

C．ClO2

D．Cl2O3

赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（   ）

有下列三個反應(yīng)：①Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂  ②2Fe²⁺ + Br₂  = 2Fe³⁺ + 2Br^－③Co₂O₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O ，下列說法正確的是（   ）