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在5NH₄NO₃====2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是（    ）

A．5：3

B．3：5

C．5：4

D．1：1

若(NH₄)₂SO₄在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為             (     )

一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH₃＝5N₂ + 6H₂O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是

A．3 ：2

B．2：1

C．1 ：1

D．2 ：3

在SO₂+2H₂S = 2H₂O+3S ↓ 反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
A．2∶1        B．1∶2          C．3∶1       D．1∶3

用水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)如下：
3 Fe^2＋+ 2S₂O₃^2－+O₂+4OH^－= Fe₃O₄ + S₄O₆^2－+2H₂O。下列說(shuō)法正確的是

在3Cl₂ + 6KOH = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（   ）

a mol FeS與b mol FeO投入到VLc mol／L稀硝酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為
①（a＋b）×63g  ②（a＋b）×189g ③（a＋b）mol     ④(cV－)mol

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的電離），其中Cl^-、Br^-、I^-的個(gè)數(shù)
比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^- 和Br^-的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為

三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無(wú)色、無(wú)臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF₃＋5H₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

依據(jù)離子反應(yīng)：1N₂H₅^＋＋4Fe^3＋===4Fe^2＋＋aY＋……（a是配平后Y的系數(shù)），在水溶液中N₂H₅^＋將Fe^3＋還原為Fe^2＋，則N₂H₅^＋被氧化后的產(chǎn)物Y可能是             （ ）

A．N2

B．H2

C．NH3

D．NO