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向含有1mol的FeCl₂溶液中通入0.2molCl₂，再加入含0.1mol X₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中Fe²⁺全部恰好氧化，并使 X₂O₇^2-還原為Xⁿ⁺，則n值為（   ）

下將Cl₂通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則Cl₂與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（   ）

A．1：3

B．4：3

C．2：1

D．3：1

在FeS₂ ＋  O₂  → Fe₂O₃＋ SO₂反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（   ）

已知反應(yīng)：（1）Cl₂+2KBr=2KCl十Br₂；（2）KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O；（3）2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃。下列說法正確的是                                             （   ）

A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反應(yīng)（2）中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6；1

D．（3中1mol氧化劑參加反應(yīng)得電子的物質(zhì)的量為2 mol

菜溫度下將氯氣通入氫氧化鉀溶液里，反應(yīng)后得到KCI、KClO、KClO₃的混合溶液。經(jīng)測定ClO和ClO₃的濃度之比為11:l，則氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氯化的氧元素的物質(zhì)的量之比為                 （   ）
A．1：3                        B．4：3                C．2：l                   D．3：l

Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na₂S_x 與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值是                  （   ）

用0.2 mol/L Na₂SO₃溶液32 mL還原含2×10^-3 mol X₂O₇^2-的溶液，過量的Na₂SO₃用0.1 mol/L KMnO₄酸性溶液氧化（其中KMnO₄被還原成Mn^2＋），共消耗KMnO₄溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為（  ）

將一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO₃溶液中，當(dāng)固體混合物完全溶解后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LNO（HNO₃的還原產(chǎn)物僅此一種），再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少應(yīng)為

5.12克銅和一定質(zhì)量的硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅消耗完時，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36升，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液
A 0．336升         B 0.224升     C 0.896升         D 1.12升