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已知Cu₂S與一定濃度的HNO₃可發(fā)生以下反應： 3Cu₂S＋26HNO₃＝3CuSO₄＋3Cu(NO₃)₂＋15NO₂↑＋5 NO↑＋13H₂O 下列說法正確的是（     ）

金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：aTiO₂ ＋ bCl₂ ＋ cC aTiCl₄ ＋ cCO   反應①
TiCl₄ ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl₂     反應②
關于反應①、②的分析不正確的是
① TiCl₄在反應①中是還原產(chǎn)物，在反應②中是氧化劑；② C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；③在反應①、②中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl₄；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.6 g Ti，反應①、②中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e^－。 （Ti 相對原子質(zhì)量49）
A．①②④          B．②③④          C．③④          D．②⑤

實驗室用Na₂SO₃還原MnO4^－，如果還原含有2.4×10^－3 mol MnO₄^－的溶液時，消耗30 mL0.2 mol?L^－1的Na₂SO₃溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中化合價為（ ）

在反應11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩爾CuSO₄能氧化P的物質(zhì)的量為

將n molCu₂S的與足量的稀硝酸反應，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是

在反應8NH₃ + 3Cl₂＝ 6NH₄Cl + N₂中，被氧化的氨與未被氧化的氨的物質(zhì)的量之比為:（   ）

在反應3Cu₂S+22HNO₃＝6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O中，1mol還原劑失去電子的物質(zhì)的量為: （   ）

在反應3BrF₃ + 5H₂O = HBrO₃ + Br₂ +9HF + O₂↑中，若有5molH₂O做還原劑，被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為（  ）

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L^-1的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（ ）
①(a+b)×63 g                ②(a+b)×189 g       ③(a+b)mol           ④(Vc- )mol

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
Fe³⁺→Fe²⁺ ; MnO₄^－→Mn²⁺ ; IO₃^－→I₂;HNO₂→NO。
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是