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某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，經(jīng)測(cè)定混合溶液中，ClO^－與ClO₃^－的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被氧化的氯元素與被還原的氯元素質(zhì)量之比是

4.6 g Na與足量的水反應(yīng),反應(yīng)中鈉失去的電子數(shù)為               （      ）
A  0.2      B 6.02 × 10²³      C  1.204 × 10²³     D  0.1 mol

硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成了32g單質(zhì)硫，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是（   ）

對(duì)于反應(yīng)3S+6KOH====2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列說法正確的是          （   ）

鐵氧體（Fe₃O₄）法是處理含鉻廢水的常用方法。其原理是用FeSO₄把廢水中Cr₂O₇^2－離子還原為Cr^3＋離子，并通過調(diào)節(jié)廢水pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的復(fù)合氧化物·。若處理含1 mol Cr₂O₇^2－的廢水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O，則

新型無機(jī)非金屬材料氮化硅是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特點(diǎn)，工業(yè)上可用下列方法制�。�3SiO₂+6C+2N₂=Si₃N₄+6CO下列敘述正確的是（   ）

(NH₄) ₂PtCl₆晶體受熱分解 , 生成氮?dú)�、氯化氫、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應(yīng)中 , 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是:

R₂O₈ ^n- 在一定條件下可以把Mn²⁺氧化成M_nO­₄^-，若反應(yīng)后R₂O₈^n-變?yōu)镽O₄^2-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2-+ O₂ + aOH^－== Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中，不正確的是                                          

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
H₂O₂ → H₂O     IO₃^- → I₂      MnO₄^-→ Mn²⁺     HNO₃→ NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　　)