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Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當(dāng)NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為（   ）

把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)離子方程式（未配平）。對(duì)該氧化還原反應(yīng)離子方程式的說法不正確的是（  ）

A．IO作氧化劑

B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

C．若有2mol Mn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10 mol電子

D．配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3

已知FeS與某濃度的HNO₃反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO₃)₃、H₂SO₄和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量之比為1︰6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

工業(yè)上制造金剛砂（SiC）的化學(xué)方程式如下：SiO₂+3CSiC+2CO↑，在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（  ）。
A．2 ：1            B．1 ：2             C．1 ：3         D．3 ：1

鋅和很稀的硝酸充分反應(yīng)，當(dāng)消耗鋅與硝酸的物質(zhì)的量比為1:2.5時(shí)，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質(zhì)，該物質(zhì)可能是
①NO₂           ②.N₂O           ③.NO            ④.NH₄NO₃

在2KMnO₄＋16 HCl====2KCl+2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

已知在高溫下可以發(fā)生反應(yīng)：4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃+8SO₂ ，F(xiàn)eS₂中硫?yàn)?-1價(jià)。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（    ）

ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，其中Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄。在以上反應(yīng)中，NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為（    ）

（9分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平
⑴ 　NH₃ +   　 Cl₂     N₂ +     NH₄Cl　
⑵　 FeSO₄ +　 KNO₃ +　 H₂SO₄ = 　 K₂SO₄ +　 Fe₂(SO₄)₃ + 　 NO↑+　 H₂O
在（2）的反應(yīng)中     元素被氧化，     是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)中體現(xiàn)硫酸的        性。當(dāng)反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）           L。

FeS與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，當(dāng)NO₂、N₂O₄、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO₃的物質(zhì)的量之比為