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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省南昌二中高一第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是
H2SO3 +I2 +H2O="2HI" + H2SO4        2FeCl3 + 2HI=2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3=2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe（NO3）2

A．NO > Fe2+ > H2SO3 > I-B．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO
C．Fe2+> I- > H2SO3 > NOD．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO

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科目： 來(lái)源：2013屆陜西省三原縣北城中學(xué)高三第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)直接化合生成的是

A．FeCl2B．Li2OC．FeCl3D．Cu2S

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年甘肅省永昌一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)方程式，判斷指定的四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（  ）
(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2   　　　　　　　           　(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2         　　(4)H2S＋I(xiàn)2＝2HI＋S

A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東濟(jì)寧魚(yú)臺(tái)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－
由此推斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：（    ）

A．反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可進(jìn)行
B．反應(yīng)③是置換反應(yīng)
C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋
D．還原性由強(qiáng)到弱順序是Z－、B－、A2＋、X2＋ .

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4  
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2　
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4
C．HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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科目： 來(lái)源：2013屆甘肅天水市一中高三第一次學(xué)段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是(　)

A．NaCl、Na2SO3、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、NaBr、I2D．NaCl、NaI、Na2SO3

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市日壇中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

根據(jù)下列化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)?br />①I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；
②2FeCl2＋Cl22FeCl3；
③2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2

A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年甘肅省天水市一中高一第一學(xué)段期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，
可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A．Br－、Fe2＋、I－　　　　B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－

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科目： 來(lái)源：2013屆湖北省荊門(mén)市龍泉中學(xué)高三10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
氧化還原反應(yīng)：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應(yīng)：
4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列說(shuō)法不正確是：（  ）

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2
B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

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科目： 來(lái)源：2013屆遼寧省盤(pán)錦市二中高三第一次階段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化成Cu2+，濃H2SO4也可以將Br-氧化成Br2，F(xiàn)e與Br2反應(yīng)生成FeBr3。由此可以確定上述有關(guān)物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+B．濃H2SO4>Cu2+>Fe3+>Br2C．Br2>濃H2SO4>Fe3+>Cu2+D．Fe3+>Cu2+>Br2>濃H2SO4

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