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根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是
H₂SO₃+I₂+H₂O＝H₂SO₄+2HI             
2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃＝2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

根據(jù)以下幾個反應(yīng)：
①Cl₂＋2KBr＝2KCl＋Br₂ ②Br₂＋2KI＝2KBr＋I(xiàn)₂  
判斷氧化性由強到弱的順序是（  ）

A．I2＞Br2＞Cl2	B．Cl2＞Br2＞I2
C．Br2＞I2＞Cl2	D．Cl2＞I2＞Br2

常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（1）16H⁺ + 10Z^- + 2XO₄^- ="=" 2X²⁺+ 5Z₂↑+ 8H₂O,
（2）2A ²⁺ + B₂==2A³⁺+ 2B^-,（3）2B^- + Z₂== B₂ + 2Z^-。由此判斷下列說法錯誤的是(    )

已知下列物質(zhì)的氧化性強弱的順序為Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞H₂SO₄，判斷下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是（   ）

A．I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI	B．2FeCl2＋Cl22FeCl3；
C．2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2	D．FeCl2＋I(xiàn)2 FeI2＋Cl2

有三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl₃+2KI2FeCl₂+2KCl+I₂；
②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃；③2KMnO₄+16HCl（濃）2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
若某溶液中有 Fe²⁺和I^-共存，要除去I^-而不影響Fe²⁺，可以加入的試劑是（  ）

根據(jù)以下反應(yīng)①②, 判斷: 氧化性強弱的順序是 （    ）

A．	B．
C．	D．

稀硝酸作為較強氧化劑在溶液中發(fā)生的反應(yīng)是：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O下列微粒能讓此反應(yīng)過程發(fā)生的是           （   ）
①Fe²⁺   ②C   ③S^2-   ④SO₃^2-   ⑤I^-   ⑥Al

已知氧化性順序是：Cl₂﹥Br₂﹥Fe³⁺﹥I₂，在FeI₂和FeBr₂混合溶液中，通入一定量Cl₂，溶液中存在的離子組不合理的是（ ）

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強到弱的順序是　
H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強弱正確的是                     
①2H₂S+O₂＝2S+2H₂O     ②Na₂S+I₂＝2NaI+S     ③4NaI+O₂+2H₂O＝2NaOH+2I₂