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已知 I^—、Fe²⁺、SO ₂、Cl^—和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為 Cl^—< H₂O ₂< Fe ²⁺ < I^—< SO ₂，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是           （   ）

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y ②Z+2H₂O（冷）=Z(OH)₂+H₂↑ ③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e^－＝M²⁺    ④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，這五種金屬的活動性由弱到強的順序是：

根據(jù)以下四個反應(yīng)：
（1）H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S¯     （2）H₂SO₃+2H₂S=3S¯+3H₂O
（3）2I^-+Br₂=2Br^-+I₂         （4）H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI
確定Br^-、I^-、H₂S和H₂SO₃還原性由強到弱的順序是
A  H₂S>H₂SO₃>I^->Br^-          B  Br^->I^->H₂SO₃>H₂S
C  H₂SO₃>H₂S>Br^->I^-          D  I^->Br^->H₂S>H₂SO₃

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂在酸性溶液中的還原性強弱順序為：
SO₂>I^->H₂O₂>Fe²⁺>Cl^-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是

有下列氧化還原反應(yīng)：①Fe＋CuSO₄==Cu＋FeSO₄    
②Cu＋2FeCl₃==CuCl₂＋2FeCl₂       ③2FeCl₂＋Cl₂==2FeCl₃
根據(jù)上述反應(yīng)可判斷各粒子氧化性由強到弱的順序正確的是

已知：在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。在一定條件下KClO₃與I₂按下式反應(yīng)：2KClO₃+ I₂ =2KIO₃+ Cl₂，下列判斷正確的是（   ）

根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+l₂+2KCI；                    （2）2FeCl₂+C1₂=2FeCl₃
判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強到弱的順序是

若某溶液中有Fe²⁺和I^－共存，要氧化I^－而又不氧化Fe²⁺，可加入的試劑是

A．Cl2

B．KMnO4

C．HCl

D．FeCl3

常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（1）16H⁺ + 10Z^- + 2XO₄^- ="=" 2X²⁺ + 5Z₂↑+ 8H₂O,
（2）2A ²⁺ + B₂==2A³⁺ + 2B^-,（3）2B^- + Z₂="=" B₂ + 2Z^-。由此判斷下列說法錯誤的是

有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X可以從Y 的鹽溶液中置換出Y；X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（    ）