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常溫下，H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，下列說法正確的是（       ）

下列各組金屬最適合用H₂或CO把它從化合物中還原出來的是（   ）

將SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO＋4H^＋＋2Fe^2＋，
Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
下列說法正確的是（    ）

A．還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2	B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋
C．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4	D．兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑

下列反應(yīng)能說明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是  (    )
①2HClO₄+Br₂(氣) ＝ 2HBrO₄+Cl₂? �、�2NaBr+Cl₂＝ 2NaCl+Br₂
③2KI+Cl₂＝ 2KCl+I₂                         ④2KI+Br₂＝ 2KBr+I₂

已知反應(yīng)①2BrO₃^- + Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^-②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl
③ClO₃^- +5Cl^-+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O,下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是（   ）

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是 （   ）

工業(yè)上從硒的廢料中提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸。加入鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H₂SeO₄==H₂SeO₃+Cl₂+H₂O)，再將SO₂通入亞硒酸溶液中，單質(zhì)硒即析出。下列敘述正確的是            （   ）

已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是（   ）

A．上述實驗證明氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2

B．實驗①證明Cl—被還原

C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D．實驗③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

根據(jù)反應(yīng)(1)～(4)，可以判斷下列四種物質(zhì)的氧化性由強到弱的正確順序
(1)Cl₂+2KI===2KCl+I₂                           (2)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃
(3)2FeCl₃+2HI===2FeCl₂+2HCl+I₂                 (4)H₂S+I₂＝2HI+S

根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，下列關(guān)系式正確的是(          )
① I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI ② 2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂  ③ 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃