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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省日照市某高中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素

A．一定被氧化B．一定被還原
C．化合價(jià)降低為零價(jià)D．可能被氧化，也可能被還原

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省日照市某高中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是

A．CaO + H2O ="=" Ca(OH)2
B．2FeCl3 + Cu ="=" 2FeCl2 +CuCl2
C．Cl2+ H2O ="=" HCl+HClO
D．2FeCl2+Cl2 ="=" 2FeCl3

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年甘肅省永昌一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，則下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．Cu作還原劑，HNO3作氧化劑
B．HNO3在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性
C．每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO有3 mol的電子轉(zhuǎn)移
D．如果有8 mol HNO3被還原，則生成了2 mol NO

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科目： 來(lái)源：2013屆福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是  (     )

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性
C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-= CuS↓
D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目： 來(lái)源：2013屆福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱(chēng)。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：
①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O   ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O   ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列敘述錯(cuò)誤的是(     )

A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)
C．反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑
D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

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科目： 來(lái)源：2013屆浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
氧化還原反應(yīng)：
FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)：(Se元素的原子序數(shù)為34)
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
熱分解反應(yīng)：
BaCO3BaO+CO2↑；MgCO3MgO+ CO2↑；CuCO3CuO+ CO2↑
下列說(shuō)法不正確的是

A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S
B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2
C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3
D．熱穩(wěn)定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東濟(jì)寧魚(yú)臺(tái)一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4==2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
C．ClO2是氧化產(chǎn)物D．H2C2O4在反應(yīng)中被還原

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科目： 來(lái)源：2013屆浙江省寧波市金蘭合作組織高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．0--b ：3HSO3－ + IO3－＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2 mol
C．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b~c間的還原產(chǎn)物是I2
D．當(dāng)溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的KIO3為1．8mol

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江仙居臺(tái)州六校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

氫化鈣中的氫元素為-1價(jià)，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物；②H2只是還原產(chǎn)物；③H2O是氧化劑④CaH2中的氫元素被還原；⑤此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，上述判斷中正確的是

A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤

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科目： 來(lái)源：2013屆江蘇省灌南高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb2S3 + 3O2 + 6FeSb4O6 + 6FeS          ②Sb4O6 + 6C4Sb + 6CO↑
關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)
D．每生成4mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

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