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三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃。則下列說(shuō)法正確的是

下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是(　　)
①非金屬置換金屬的反應(yīng)�、谌跛岱磻�(yīng)可以生成強(qiáng)酸　③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)�、苡袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)　⑤銅置換出氫氣

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr₂、FeI₂，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠�紅色，則下列敘述中正確的是（ ）
①原溶液中Br^-一定被氧化 
②通入氯氣后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化
③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe²⁺ 
④若取少量所得溶液，加入CCl₄，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程：（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過(guò)程的反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO+4H⁺；（2）向亞氯酸鈉（NaClO₂）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為Cl₂+2e^-=2Cl^-。已知在（1）和（2）中的反應(yīng)均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為（  ）

已知在溶液中IO₃^－可和I^－發(fā)生反應(yīng)：IO₃^－+5I^－+6H⁺3I₂+3H₂O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO₃^－�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀汾試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是（   ）

常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，  2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，
下列說(shuō)法正確的是

將適量的SO₂通過(guò)入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的元素是

在酸性介質(zhì)中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn²⁺+S₂O+H₂O→MnO+SO+H⁺，下列說(shuō)法不正確的是（   ）

將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe（NO₃）x+NO↑＋14H₂O 。下列判斷合理的是

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：① 16H⁺ + 10Z^— + 2XO₄^—= 2X²⁺ + 5Z₂ +8H₂O
② 2A²⁺ + B₂   =  2A³⁺ + 2B^—    ③ 2B^— + Z₂  =   B₂ + 2Z^—
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是：
A 溶液中可發(fā)生：Z₂ + 2A²⁺  =  2A³⁺ + 2Z^—     B  Z₂在①、③反應(yīng)中為還原劑
C 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O₄^—＞Z₂＞B₂＞A³⁺      D  X²⁺是XO₄^—的還原產(chǎn)物