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xR²⁺+yH⁺+O₂ mR³⁺+nH₂O中，對(duì)m和R²⁺、R³⁺判斷正確的是

下列各組物質(zhì)由于濃度不同或用量不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 （   ）
①Cu與HNO₃溶液；                              ②NaOH與A1Cl₃溶液；
③Cu與H₂SO₄溶液；                             ④CH₄與O₂

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是
①H₂+Cl₂2HCl      ②Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
③2H₂O2H₂↑+O₂↑  ④CuO+2HNO₃==Cu(NO₃)₂+H₂O   ⑤2HgO2Hg+O₂↑

24 mL 0.05 mol·L^－1的 Na₂SO₃溶液恰好與20 mL 0.02 mol·L^－1的K₂R₂O₇的溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe （NO₃）_x+ NO↑＋14H₂O 。下列判斷合理的是                                                                                          （   ）

下列褪色過(guò)程不是因?yàn)檠趸�還原反應(yīng)而褪色的是                                    （   ）

A．SO2氣體通入溴水使溴水褪色

B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不變紅

C．將苯滴入溴水中振蕩，溴水層褪色

D．將含有碘單質(zhì)的淀粉溶液，加入NaOH溶液后藍(lán)色褪去

根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：（1）H₂S+I₂=2H⁺+2I^－+S¯   （2）H₂SO₃+2H₂S=3S¯+3H₂O
（3）2I^－+Br₂=2Br^－+I₂      （4）H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI
確定Br^－、I^－、H₂S和H₂SO₃還原性由強(qiáng)到弱的順序是

還原2．4×10^-3 mol XO（OH）₃⁺到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，消耗0．2mol·L^—1的Na₂SO₃溶液30 mL，則X元素反應(yīng)后的價(jià)態(tài)是                                                                                                          （   ）

有三種說(shuō)法：①NH₄NO₃中氮元素顯+5價(jià)；②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂反應(yīng)中+2價(jià)鐵和-2價(jià)硫都被氧化；③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是    （   ）