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將4.48LHCl氣體完全溶于水配成200mL鹽酸，（1）求所配鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）取該鹽酸100mL與足量的石灰石反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的離子方程式并求出生成CO₂的體積。（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（1）礦泉水中往往含多種有益于人體健康的成分。右圖是某品牌礦泉水中標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，則這瓶礦泉水中含Ca²⁺的物質(zhì)的量≥   ▲   mol。

（2）現(xiàn)代生活離不開鋁，工業(yè)上以鋁土礦為原料生產(chǎn)鋁。
現(xiàn)將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al₂O₃）溶于過量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取
100 mL該溶液，測得其中含有H⁺、Cl^-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺五種離子（不考慮其它離子）。
已知部分離子的物質(zhì)的量濃度為：
 c（H⁺） =" 0.02" mol·L^-1        c（Mg²⁺） = 0.01 mol·L^-1
 c（Fe³⁺）=" 0.02" mol·L^-1        c（Cl^-） =" 0.52" mol·L^-1 
①溶液中Al³⁺物質(zhì)的量濃度為   ▲   mol·L^-1k*s5*u
②則該鋁土礦樣品中Al₂O₃的質(zhì)量為   ▲   g（精確至0.01 g）。

(共8′) 
現(xiàn)有濃度為0.1 mol·L^-1的五種電解質(zhì)溶液① Na₂CO₃、② NaHCO_3、③ NaAlO₂
④ CH₃COONa、⑤NaOH。已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-===2Al(OH)₃↓+CO₃^2-，試回答：
(1）這五種溶液的pH由大到小的順序是                                       
(用編號填寫，下同）；
(2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是                       ；
(3）在上述五種溶液中分別加入AlCl₃溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是________；
(4）將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                       。

（4分）常溫下，將0.01 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液200mL和0.01 mol·L^-1的NaHSO₄溶液100mL混合，反應(yīng)過程中生成      g沉淀，反應(yīng)后溶液的PH值為                      。

(9分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。

在含n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂，有x mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)。
（已知：還原性：Fe²⁺＞Br^—）
(1)當(dāng)x≤時，反應(yīng)的離子方程式為：                                    。
(2)當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺＋4Br ^-＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^-時，x與n的關(guān)系為                   。

.寫出下列反應(yīng)的離子方程式（每小題1分，共4分）
（1）鋁與氫氧化鉀濃溶液反應(yīng)
（2）向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳
（3）向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂使溶液呈中性     
（4）過氧化鈉與稀食鹽水反應(yīng)

寫出下列各離子反應(yīng)方程式
(1)氫氧化鋁和鹽酸的反應(yīng)                                                            
(2)鈉和鹽酸的反應(yīng)                                                               
(3)鈉和硫酸銅的反應(yīng)                                                              

XeO₃是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性。在某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物的微粒共6種，即Mn²⁺、MnO₄^—、Xe、XeO₃、H⁺、H₂O
發(fā)生氧化反應(yīng)的微粒是_______________。
反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生，②_____________________________________________。
該反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________。

（1）下列操作錯誤的是_________（填序號）
A. 用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)實驗時，不墊石棉網(wǎng)。
B. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。
C. 聞氣體氣味時，用手在容器口輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔中。
D. 使用分液漏斗和容量瓶時，首先檢查是否漏液。
E．做實驗時，剩余試劑一律不能放回原試劑瓶。
(2) 最近媒體報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（有效成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你所學(xué)的氧化還原反應(yīng)知識，用離子方程式表示產(chǎn)生氯氣的原因：               。
(3) 已知向四羥基鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸有氫氧化鋁生成。某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識，提出不能使用該方法制取A1(OH)₃，理由為             。（用離子方程式表示）
請你另舉出一種用氯化鋁溶液制取A1(OH)₃的合理方法，該反應(yīng)的離子方程式為     。
(4)據(jù)有關(guān)報道。目前已能冶煉出純度高達(dá)99．9999％的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中，正確的是           （填字母）。    
A．硬度比鋼小，熔點比鋼高              B．不能與鹽酸反應(yīng)
C．與不銹鋼成分相同                          D．在冷的濃硫酸中鈍化
(5)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色時停止加熱，所得分散系的分散質(zhì)大小范圍是                。
(6)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中常用鐵觸媒做催化劑，其主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知某鐵觸媒中，鐵、氧離子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為             。