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寫出下列實(shí)驗(yàn)或反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：
（1）FeBr₂溶液中通入少量氯氣                  ，
（2）NH₄HCO₃溶液加入過量的NaOH溶液             
（3）石灰乳與NaCO₃溶液混合             ，
（4）三氯化鐵溶液與過量氨水反應(yīng)              
（5）氯氣通入氫氧化鈉溶液中             
（6）惰性電極電解熔融氯化鈉             ，
（7）用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜             ，
（8）用食醋去除水瓶中的水垢            
（9）小蘇打與氫氧化鈉溶液反應(yīng)          .

澄清石灰水里通入少量CO₂后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象        ，離子方程式表述原因              ；繼續(xù)通入CO₂直至過量，此時(shí)會(huì)看到         ，離子方程式解釋原因                。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO₂的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。
②ClO₂氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。
③ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
(1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣和NaClO₃，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式：                                 。
(2)反應(yīng)生成ClO₂氣體需要X酸酸化的原因?yàn)椋?u>                   。X酸為      。
(3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因?yàn)椋?u>           
(4)吸收塔內(nèi)ClO₂隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO₂^—或Cl^—。ClO₂被S^2—還原為ClO₂^—、Cl^—的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。

請寫出pH≤2時(shí)ClO₂與S^2—反應(yīng)的離子方程式：                                      。
(5)第二步向NaClO₃溶液中通SO₂的同時(shí)通入空氣的原因?yàn)椋?u>                 。
(6)從濾液中得到NaClO₂●3H₂O粗晶體的操作步驟為
        、               、              。

寫出符合要求的化學(xué)方程式或離子方程式：
(1)銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式          。
(3)HCOOH和在一定條件下生成酯的化學(xué)方程式（標(biāo)明的位置）       。

在一定條件下，RO₃^n-和I^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O
(1)RO₃^n-中R元素的化合價(jià)為        ；(2)R元素的原子最外層電子數(shù)是         。

2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O
6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。
（1）配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應(yīng)的離子方程式：
   MnO₄^－＋   Fe^2＋＋   H^＋＝   Mn^2＋＋   Fe³⁺＋H₂O
（2）KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為　　　　　mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe^2＋溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（M＝392g/mol）的質(zhì)量為         g。
（4）混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。

現(xiàn)有0.1mol·L^-1的Na₂SO₄和0.1mol·L^-1的H₂SO₄混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液,并不斷攪拌,使反應(yīng)充分進(jìn)行。
⑴當(dāng)加入50mLBa(OH)₂溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                ，所得溶液中的溶質(zhì)是         ，其物質(zhì)的量濃度為             mol·L^—1；
⑵當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí)，所加Ba(OH)₂溶液的體積為     mL，所得溶液中溶質(zhì)         ，則該溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為           mol·L^-1。

有一工業(yè)廢水，其中含有少量Fe^2＋、Ag^＋、Na^＋和SO₄^2—。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，回收Ag并獲得FeSO₄·7H₂O。請?zhí)顚懴卤怼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/dc/6/whdei2.jpg" style="vertical-align:middle;" />

請按下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
⑴銅與氯化鐵的反應(yīng)                                   
⑵往氯化亞鐵中通入氯氣                                   
⑶①向10L0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中滴入含有 0.5 mol Ba(OH)₂的溶液．寫出反應(yīng)的離
子方程式                                                         .
②向所得溶液中加入等體積同濃度的Ba(OH)₂溶液.寫出此步反應(yīng)的離子方程式
                                          

有一工業(yè)廢水，其中含有少量Fe^2＋、Ag^＋、Na^＋和SO₄^2—。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，回收Ag并獲得FeSO₄·7H₂O。請?zhí)顚懴卤怼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/b8/c/meh1l2.jpg" style="vertical-align:middle;" />