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（4分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H₂O₂中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式：                                。
（2）脫去天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。其中硫化氫與FeCl₃溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為：                      。

（12分）我國(guó)目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強(qiáng)化劑。并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計(jì)）為20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移。
   KIO₃＋   KI＋   H₂SO₄＝   K₂SO₄＋   I₂＋   H₂O
該反應(yīng)中的氧化劑是           ，氧化產(chǎn)物是           
（2）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋S₄O₆^2－，某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準(zhǔn)確稱取20 g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                         。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是           mol。
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是    mg/kg。（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字）

（10分)）
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，離子反應(yīng)方程式為                      。
（2）常溫下,向20 mL 1.0 的溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的
溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液。其中b點(diǎn)所示溶液呈?         ?(填”酸性”“中性”或”堿性”),b- c之間反應(yīng)的離子方程式為                  。

（3）碘酸鉀是食鹽中的添加劑。檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄^2－，檢驗(yàn)時(shí)，除需用KCNS外，還需要的一種試劑最好是     。定量測(cè)定產(chǎn)品中KIO₃的含量時(shí)，可先用水溶解再通入SO₂，然后用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的碘，通SO₂的離子方程式為：                         。

（12分）請(qǐng)按指定要求完成下列問(wèn)題。
⑴向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳（請(qǐng)書寫離子方程式）___________________。
⑵向酸性硫酸亞鐵溶液中滴加過(guò)量雙氧水（請(qǐng)書寫離子方程式）_____________________。
⑶向溴化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣（請(qǐng)書離子方程式）__________________。
⑷將四氧化三鐵溶于過(guò)量的稀硝酸（請(qǐng)書寫離子方程式）__________________________。
⑸乙醇被硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液氧化成乙酸，重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻（請(qǐng)完成化學(xué)方程式）_______________。
⑹S + NaOH = Na₂S_x + Na₂S₂O₃ + H₂O (用含x的代數(shù)式配平方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)_________________________________________________________________

（10分）化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)不同的情況回答下列問(wèn)題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽(yáng)離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對(duì)分子質(zhì)量比D大1。則：
①A+B→C+D表示的離子方程式為                           。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開___                              。
（2）如果上式中A、C為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12:17，其中D能與NaOH溶液反應(yīng)。則：
①A+B→C+D表示的化學(xué)方程式為                                   。
②D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___                       。 
③若將B溶于鹽酸后，再加入足量NaOH溶液可觀察到的現(xiàn)象為                。

.(1)除去FeCl₂溶液中混入的CuCl₂雜質(zhì)，用　　　　　試劑，化學(xué)方程式為____________
(2)鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是　　　　　，離子方程式為____________
(3)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)                                               
②碳酸氫鈉溶液溶于鹽酸                           
③氫氧化銅溶于硫酸                               

寫出下列反應(yīng)的離子方程式（每小題3分，共18分）
(1)小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)：
__________________                            ________
(2)鈉和水反應(yīng)
_______________                            ___________
(3)過(guò)量的二氧化碳與氫氧化鈉
________________                            _________
(4)NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：
___________________                            _______
(5)大理石(CaCO₃)與稀HNO₃反應(yīng)：
_____________                              _____________
(6)Al與NaOH溶液反應(yīng)：
__________________                               _________

硫酸是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，你能寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式。
(1)鐵________________________________________________________；
(2)氧化銅______________________________________________________；
(3)碳酸鈉________________________________________________________；
(4)氫氧化鋇溶液___________________________________________________；
(5)氯化鋇溶液____________________________________________________。

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（6分）
NaHSO₄                                  ，
K₂SO₄                                                            ，
NH₄NO₃                                                         。

(4分)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
①鋅與硫酸銅反應(yīng)                                   
②石灰石與稀鹽酸反應(yīng)