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（8分）寫出下列反應的離子方程式：
（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe₂O₃）                                      
（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合                                           
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合                                        
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳                                        

（10分）寫出符合以下離子方程式的化學方程式各1個
（1）CO₂+2OH^－=CO₃^2－+H₂O      __________________________________________
（2）HCO₃^－+H⁺=CO₂↑+H₂O     _________________________________________
（3）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂0  _________________________________________
（4）Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu          _________________________________________
（5）H⁺+OH^－=H₂O              _________________________________________

（12分）除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應的離子方程式。
⑴SO₄^2-(CO₃^2-)，所加試劑：_________，離子方程式：___________________________。
⑵Cl^-(SO₄^2-)，所加試劑：_________，離子方程式：___________________________。
  ⑶Fe²⁺(Cu²⁺)，所加試劑：_________，離子方程式：___________________________。
⑷NO₃^-（Cl^-)，所加試劑：_________，離子方程式：___________________________。

（8分）用離子方程式表達下列應用或現(xiàn)象
（1）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，家庭中可用一定濃度的醋酸（ CH₃COOH）將其浸泡除去（任寫一個即可）                        。
（2）向澄清石灰水中通二氧化碳氣體變渾濁                    。
（3）小蘇打治療胃酸過多               。
（4）向NaHSO₄溶液中加入鋅粉              。

（11分）離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在________。
①單質(zhì)�、谘趸�物�、垭娊赓|(zhì)　④鹽�、莼�合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關(guān)系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關(guān)系。

（3）離子方程式是中學生應熟練掌握的化學用語，請寫出下列反應的離子方程式：

向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反應的離子方程式___________________________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為_______________________。

（4分）向含有a mol FeBr₃的溶液中，加入x mol Na₂S。
A．當2x＝a時，離子方程式為____________。
B．當x＝a時，離子方程式為____________。

(8分)H⁺+OH^- =H₂O是常見的酸堿中和的離子方程式,但并不是所有的酸酸中和反應都能寫成這種形式,請寫出下列反應的離子方程式.
(1)鹽酸和氫氧化鈉:_______________________
(2)硫酸和氫氧化鋇:_______________________
(3)硝酸和氫氧化鈉:_______________________
(4)硫酸和氫氧化銅:_______________________

下表列出了A～M 13種元素在周期表中的位置：

鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料。下圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請回答：
（1）MgCl₂·6H₂O溶于水，溶液呈        （填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
（2）寫出氨氣的電子式             。
（3）蒸氨是將石灰乳通人氯化銨溶液中并加熱，寫出該反應的化學方程式：             。
（4）輕燒后的產(chǎn)物為                           。
（5）過濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是             。
（6）氨化反應過程中反應的離子方程式為             。
（7）已知向Mg（OH）₂沉淀中滴加氯化銨溶液可觀察到沉淀溶解，該實驗應注意使用飽和氯化銨溶液、邊滴加邊振蕩，試解釋該反應發(fā)生的原理（用離子方程式表示和文字說明）             。

我國中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨特的療效使得經(jīng)深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進入國際市場，但國外在進口中藥時對中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的。以下介紹了分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As₂O₃的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H₃AsO₃；
②將待測溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
③用標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.25mL標準I₂溶液，其間發(fā)生反應：
H₃AsO₃＋ I₂＋ H₂O→H₃AsO₄＋  I^－＋ H^＋（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對少量的中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？
                                                                       。
（2）配平離子反應方程式：__H₃AsO₃＋__I₂＋__H₂O— __H₃AsO₄＋__I^－＋__H^＋
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是      ，如何判斷滴定到達終點？             。
（4）題中所用標準碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO₃、過量的KI以及酸混合，并將其準確稀釋到1000 mL而制得，請用一個離子反應方程式說明標準碘溶液的形成過程                                     。
（5）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標準》中限定：綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，試計算說明該中草藥樣品是否合格？（不需計算過程）計算可知該樣品砷含量約為       mg/kg，故該草藥樣品       （填“合格”或“不合格”）。