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向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：                                                 
（2）下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是             (填序號(hào))。
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液顯中性
B．向NaHS0₄溶液中．逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
C．向NaHS0₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至過量
（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的        (填序號(hào))曲線表示

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)₂溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)?u>      。

（12分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）向溴化亞鐵溶液中加入足量氯水：
____________________________________________________，
（2）向FeCl₃溶液中加入過量的硫化鈉：
____________________________________________________，
（3）向硫酸鋁KAl(SO₄) ₂溶液中加入Ba(OH)₂ 使沉淀的質(zhì)量最大：
____________________________________________________，
（4）向CuSO₄溶液中加入金屬鈉：
____________________________________________________，
（5）向NaHCO₃溶液中滴入少量的氫氧化鈣溶液：
____________________________________________________，
（6）向CuSO₄溶液中通入硫化氫：
____________________________________________________。

（10分）（1）人體血液是膠體溶液。若有人不慎手指被劃破，可以從急救箱中取FeCl₃應(yīng)急止血，其原因是                                               ，其主要反應(yīng)的離子方程式為                                   。
（2）在一反應(yīng)體系中,有反應(yīng)物和生成物的粒子共六種:SO₄^2－、I₂、H^＋、SO₃^2－、I^－、H₂O。已知，反應(yīng)中I₂只發(fā)生如下過程I₂→I^－，請回答。①該反應(yīng)中的還原劑是          （填分子或離子符號(hào)）
②寫出該反應(yīng)的離子方程式                                               .
③若利用該反應(yīng)原理進(jìn)行滴定操作，則應(yīng)選擇的指示劑為            （填序號(hào)）
A．淀粉溶液      B．酚酞溶液   C．甲基橙

(7分)在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答下列問題：
（1）該溶液中HSO₃^－的電離程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO₃^－的水解程度。
（2）溶液中Na⁺、HSO₃^-、H⁺、OH^-、SO₃^2-等離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>               。
（3）在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是                     。其原因是（以離子方程式及簡要文字說明）              。

（6分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）銅與濃硝酸溶液反應(yīng)
（2）碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液
（3）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入過量的NaHSO₄溶液至中性，

(8分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                         
向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程是                           
（2）現(xiàn)將0.04 mol·L^-1HA溶液和0.02 mol·L^-1NaOH 溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na⁺)       c(CN^?)(填“<”“＝”“>”)
②若HA為CH₃COOH ,該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是                                             。

（4分）（1）氣體化合物A分子式可表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O₂和10 mL F₂，則A的化學(xué)式為            
（2）氯氣與NaOH溶液吸收的離子方程式為                                   

（9分）A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：
其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是常溫常壓下能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體；C常用作F的檢驗(yàn)（加熱）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖          ，G的化學(xué)式是           。
（2）比較BC和EC₂的堿性強(qiáng)弱BC      EC₂（填< 、> 、=" " ）。
（3）F與C反應(yīng)生成D的離子方程式                                     。

（4分）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
（1）為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有KIO₃，某同學(xué)取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為                    ；
（2）KIO₃也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻�(yīng)方程式為KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極                         ，陽極              

（9分）試判斷下面每組反應(yīng)能否用同一個(gè)離子方程式表示，若能，寫出相應(yīng)的離子方程式；若不能，簡要說明理由。
（1）CaCO₃、Na₂CO₃分別跟鹽酸反應(yīng)________________________________。
（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)________________________________。
（3）H₂SO₄、K₂SO₄溶液分別跟Ba(OH)₂反應(yīng)________________________________。