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活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產工藝流程如下：

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

(3分)檢驗SO₄^2－應向被測溶液中先加入適量的＿＿＿＿＿＿，如果無明顯變化，再滴入＿＿＿溶液，觀察到有＿＿＿＿＿＿生成，可判斷原溶液中含有SO₄^2－。

(10分)某同學現(xiàn)要對一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^—、H⁺、NO₃^-、Cu²⁺、Cl^—等離子中的若干種。經觀察知：溶液無色、澄清。然后他又作了如下的分析：
①取少量溶液，用PH試紙檢驗，得PH="1" 可知該溶液有強酸性
②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl₂檢驗該溶液，有白色沉淀生成.
③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO₃溶液和稀HNO₃，結果又有白色沉淀生成
可得出結論：原溶液中一定有___________離子；
一定沒有              離子；可能有__________離子
寫出步驟②的離子反應方程式:_____________________________
寫出步驟③的離子反應方程式:_____________________________

（16分）某強酸性溶液X，含Ag⁺、Al³⁺、SiO^2-₃、NH⁺₄、Fe²⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、Cl^-、NO^-₃中的一種或幾種離子，取X溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化：

依據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液x中肯定含有的是：       ；不能肯定的是：      ；對不能確定是否存在的離子，可以另取x溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的某一種加入X溶液，根據現(xiàn)象就可判斷，則試劑可以選（若多種選法中間加“或"字間隔）：           。
①酚酞試劑，②石蕊試劑，③pH試紙，④KSCN溶液，⑤KMnO₄溶液，⑥苯酚溶液
（2）氣體G的化學式為：        ；沉淀E的化學式為：      ；沉淀J的化學式為：        。
（3）實驗中，產生的氣體A為無色，但如果暴露在空氣中可以觀察到的現(xiàn)象是：     ；寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式         。
（4）要使步驟②中，A、H₂O、O₂三種物質恰好發(fā)生化合反應，則A、H₂ O、O₂物質的量之比是：          。

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，均為強電解質，它們的陽離子有Al³⁺、NH⁺₄、Na⁺、Ag⁺、H⁺五種，陰離子有Cl^-、HCO^-₃、OH^-、NO^-₃、SO^2-₄五種，現(xiàn)將它們分別配成0.lmol/L。的溶液，進行如下實驗：
①測得A溶液呈堿性，E溶液的pH為1，C溶液的酸性強于E溶液。
②向B溶液中滴入D溶液，出現(xiàn)白色沉淀和無色無味氣體，該白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；過濾，向濾液中加入A溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產生。
③向B溶液中滴加F溶液，產生白色沉淀，加入過量E溶液，沉淀不溶解。
④向E溶液中滴加F溶液，無明顯變化。
根據上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出下列四種化合物的化學式：
A     、B     、D      、F        。
（2）C溶液是       ，判斷依據是____             
（3）B、D反應的離子方程式是____                      ；

（15分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。

某溶液中可能含有Na^＋、H^＋、CO₃^2－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、OH^－離子中的幾種或全部，①取少量該溶液，加入過量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，該沉淀在鹽酸中完全溶解；②另取少量該溶液，加入氯化銨并加熱，有剌激性氣味的氣體X產生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③在做②實驗后的溶液中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生。
(1)該溶液中肯定大量存在的離子為                  ；
(2)寫出②的離子方程式：                                    。
(3)X與第三周期所有非金屬元素的氫化物比較，熔沸點偏高，原因是：         。
(4)與X含相同元素的另一簡單化合物Y，其所含元素質量比為7:1或者1:7，1gY液態(tài)時完全燃燒，生成液態(tài)水和另一單質時，放出QkJ的熱量，則Y燃燒的熱化學方程式為：                      。

胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲：（1）白色結晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4）
遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有
引起潰瘍穿孔的危險。
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；（2）凝膠本身覆蓋于潰
瘍面上，具有保護作用，并能吸附H⁺；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成分是           ；乙中含有的主要化學成分是           。
（2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式
                                          
（3）試寫出乙中含有的主要化學成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
                                                                        

(8分) 有一包固體粉末，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-�，F(xiàn)做以下實驗：
(1)取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；
(2)在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱有刺激性氣味的氣體生成但沒有沉淀
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO₃)₂溶液，無沉淀產生。再滴入AgNO₃溶液生成白色沉淀；
試根據以上實驗現(xiàn)象判斷：
這包白色粉末一定含有的離子是　　　       　　　；一定不含有的離子是　                        ；可能含有的離子是:__________________.
并寫出參加反應的離子方程式是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　

有一透明溶液，可能含有較大量的Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Cu^2＋、Na^＋、H^＋、SO、CO中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產生并逸出無色無味的氣體，加入Na₂O₂的物質的量與析出沉淀的物質的量如圖所示。試推斷：

(1)溶液中一定含有的離子是______________           。
(2)溶液中肯定不含有的離子是________________       。
(3)可能含有的離子是____________                  。