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（8分）（填序號)(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是____________，(2)屬于強電解質(zhì)的是_____________
(3)屬于弱電解質(zhì)的是________________，(4)屬于非電解質(zhì)的是__________________。
①鋁片   ②石墨    ③KNO₃晶體  ④鹽酸     ⑤蔗糖 
⑥CO₂    ⑦Na₂O     ⑧冰醋酸    ⑨BaSO₄    ⑩氨水   

鉻的化合物有毒，由于+6價Cr的強氧化性，其毒性是+3價Cr毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理。目前研究和采用的處理方法主要有：
方法一、還原法：
（Ⅰ）在酸性介質(zhì)中用FeSO₄、NaHSO₃等將+6價Cr還原成+3價Cr。具體流程如下：

請回答下列問題：
（1）上述流程①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                 。    
（2）若在① 使FeSO₄適當過量、空氣適量，可產(chǎn)生具有磁性、組成類似于鐵氧體（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的復(fù)合氧化物（·yO）(注：X可以是分數(shù))，變廢為寶。則控制空氣適量的目的是                 ，使鐵氧體分離出來較簡便的方法是                         。假設(shè)處理含1 mol Cr₂O₇^2－的廢水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O則復(fù)合氧化物（·yO）化學(xué)式是            。
（Ⅱ）研究發(fā)現(xiàn)，用鐵粉作還原劑不僅可以除去Cr⁶⁺，還能除去廢水中的少量Mn²⁺，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，
（3）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為   時錳、鉻去除率最好
（4）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=   時錳、鉻去除率最好

方法二、電解法：將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr^3十在陰極區(qū)與OH^一結(jié)合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去。
（5）寫出此陰極反應(yīng)的電極方程式                                  。
（6）現(xiàn)用上法處理1×10⁴ L含鉻（+6價）78 mg / L的廢水，電解時陽極物質(zhì)消耗的質(zhì)量至少為________kg。

洗滌沉淀的方法：                                                                        
在NaCl 溶液中滴加AgNO₃溶液，反應(yīng)后證明AgNO₃不足的方法：                                                                         

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe^3＋和之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。(1)提出猜想：
甲同學(xué)認為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為____________________________________。
乙同學(xué)認為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe^3＋＋3＋6H₂O===2Fe(OH)₃(膠體)＋3H₂SO₃。
……
(2)實驗驗證：
丙同學(xué)設(shè)計了下列實驗來探究反應(yīng)的可能性。
①為了檢驗所用Na₂SO₃是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是___               _____。
②取5 mL FeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色(無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成)。
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。
(3)得出結(jié)論：
①根據(jù)丙同學(xué)的實驗得出的結(jié)論是：________________                  ____________。
②實驗③中溶液變成血紅色的有關(guān)離子方程式為_________               ____。
(4)拓展探究：
①丁同學(xué)在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是________                               __________________。
②從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，兩者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除水解能力較小外，還有_             _______。

含有較多可溶性______________化合物的水叫硬水，不含或含較少可溶性______________化合物的水叫軟水．區(qū)別硬水和軟水的試劑是______________，現(xiàn)象是______________，長期盛硬水的容器易______________．

鋅粒投入稀硫酸中，溶液里       離子的量減少，       離子的量增加，      離子的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式為                  。

（10分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，是由下列離子中的一種或幾種形成的，陰離子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氫根、氫氧根，陽離子有：鈉離子、鉀離子、銅離子、鋁離子。
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①分別將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實驗填空：
(1) 寫出B、D的化學(xué)式：B____________，D___________。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為____________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為                     。

(6分)已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
② B + D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色
③ C + D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失
⑴試推斷A        B           C           D         （化學(xué)式）。
⑵寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
①實驗②中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式                             ，
②C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式                     。

（9分）有一無色透明溶液，可能含Cu^2＋、NH、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Na^＋、K^＋、、、等離子中的若干種�，F(xiàn)做如下實驗：
①取少量該溶液，滴入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液，加入過氧化鈉，有無色氣體放出，且有白色沉淀產(chǎn)生，加入過氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用右圖表示。

試推斷：
該溶液中一定存在          ，一定不存在            ，可能存在         。

(14分)（1）向1 L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為       ，AlCl₃的物質(zhì)的量         。
（2）已知：2Fe³⁺+2I^－　=　2Fe²⁺+ I₂；　　2Fe²⁺+Br₂ =　2Fe³⁺+2Br^－
①向含有1mol FeI₂和1.5mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此時被氧化的離子是　　。
②如果向①的溶液中通入3mol Cl₂，則被氧化的離子對應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是　　　　 。
(3）①若m g鐵屑與含有 n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若 m : n =" 1" : 2.7， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________________（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）
②若含 n g HNO₃的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4 gHNO₃被還原成NO（無其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為_________________________           
③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為2:5，此時硝酸的還原產(chǎn)物是____________