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（14分）（Ⅰ）A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na⁺、Ag⁺ 、Ba²⁺、Cl^—、NO₃^— 、CO₃^2—中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，B產生氣泡。則A為          、B為            。將B和C的溶液混合反應的化學方程式為：                                                  。
（Ⅱ）有一包固體粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：

從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有                    ，
它的組成可能是                        或                           。

（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。

（8分）現(xiàn)有三種物質A、B、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產生下表中的離子：

陽離子	Na＋    H＋     Ba2＋
陰離子	OH－   CO    SO

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba^2＋、Ag^＋、Na^＋、Cu^2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^—、SO₄^2-、Cl^—、CO₃^2-中的某一種。
（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。
（2）若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。
根據(jù)(1) 、(2)實驗事實請完成以下問題：
①．推斷它們的化學式為： A．      B．      C．      D．       
②．并寫出第（2）中鹽酸與B鹽溶液有沉淀產生的離子方程式           ；
鹽酸與D鹽溶液有無色無味氣體逸出的離子方程式           。

(6分)a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

(8分)  A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba^2＋、Ag^＋、Na^＋、Cu^2＋中的某一種，陰離子分別可能是、、Cl^－、中的某一種。
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。
②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。
根據(jù)①、②實驗事實可推斷它們的化學式為：
A．____________________，B.____________________，
C．____________________，D.____________________。

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質，已知它們的陽離子有：H⁺、K⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Al³⁺，陰離子有：OH^-、Cl^-、ClO^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-。將上述六種物質溶于水均配成0.1mol/L溶液，進行如下實驗。
①僅A、C、D三種溶液顯酸性，且酸性強弱順序為A>D>C。
②D與E反應生成白色沉淀，再加入過量的E沉淀量減少但不消失。
③向F中加入A有無色氣體生成。
④B的濃溶液與A的濃溶液混合產生有色且有刺激性氣體。
（1）根據(jù)以上信息，填寫下列溶液中溶質的化學式 C ________      E ________  
（2）書寫D與過量的E反應的離子方程式。
（3）書寫實驗④中反應的離子方程式。
（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液產生的氣體體積之比約為____________。

（8分）某強堿性溶液中可能含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成。
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的離子是                                 ，
肯定不存在的離子是_                                 。
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl^-？_________________。
（3）按照反應順序逐步書寫出②中發(fā)生反應的離子反應方程式
①  H⁺+OH^-=H₂O      ②                             
③                 ④  HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂
⑤                 

某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2- 、SO₄^2-�，F(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：

（1）沉淀甲是        ，生成沉淀的離子方程式                  。
（2）沉淀乙是        ，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式                。
（3）沉淀丙是                      。
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有                   。

（8分）已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。
⑴、四種物質的化學式為：A      、B      、C      、D      。
⑵、現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：
                         、                          。