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（6分）今有一無色的混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、、Cl^－、，現取兩份100 mL溶液進行如下實驗：①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02 g。③第二份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65 g。根據上述實驗回答：
(1)一定不存在的離子是________________
(2)不能確定是否存在的離子是              
(3)試確定K^＋是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是               

（4分）有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等中的一種或幾種混合而成，為檢驗它的成分，某學生做了如下實驗：
（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解。
試判斷：（1）固體混合物中肯定有              ，肯定沒有             ，可能有                  。
（2）對可能有的物質，可采用向（3）的濾液中滴加      溶液的方法來檢驗。

（9分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴人到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B              ，D            。
（2）將含lmol A的溶液與含l mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學式為               。
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理                         。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為                      
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質的量濃度可能是                      moI/L。

（10分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一種組成（離子不重復）。現做如下實驗：
①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L^－1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；
④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液，沒有沉淀。
請回答下列問題：
（1）根據以上事實推斷A—E的化學式：
A        ；B        ；C        ；D        ；E         。
（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                           。
（3）寫出③、④的離子方程式：③                 ；④                    。

（4分）下表為四種無機化合物在水中、液氨中的溶解度(克溶質/100克溶劑)的數據：

（6分）離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：
(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是                   。

(2)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。
反應物從下列物質中選取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl₂

（12分）有一白色固體混合物，可能含有K^＋、Ba^2＋、Ag^＋、Mg^2＋、NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、AlO₂^－－等10種離子中的幾種。為了鑒定其中的離子，現進行如下實驗，根據實驗現象，填寫下列空格：
（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。據此可以排除的離子有                ；
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出�？梢耘袛嗫隙ù嬖诘碾x子有          ；可以排除的離子有         ，排除的依據是                  。
（3）不能確定的陽離子有         ，簡述檢驗的方法（操作、現象、結論）                 。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現取三份100mL溶液進行下列實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33g；根據上述實驗，推測100mL該溶液中一定存在的離子以及計算這些離子的物質的量。

(6分)有一固體粉末,其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗。
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。
（3）取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，透過藍色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。
由上述現象推斷：該混合物中一定含有        ；一定不含有       ；可能含有       

（10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－�，F每次取10.00mL進行實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標準狀況下）
③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g。
請回答：
⑴．c(CO₃^2－)=______。
⑵．K^＋是否存在？_____________；若存在，濃度范圍是__________（若不存在，則不必回答第2問）。
⑶．根據以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？若存在，這種離子如何進行檢驗？______、__________。