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有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K^＋、Ag^＋、Mg^2＋、Cl^－、OH^－、NO₃^—六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：
(1)試管A的溶液中所含的離子是_______________________。
(2)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是___ _______(填化學式)。
(3)若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為__                        ______。

（10分）在燒杯里加入20 mL 0．1 moI/L的Ba（OH）₂溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液并實驗溶液的導(dǎo)電性。實驗裝置如下圖（夾持儀器已去掉）。

實驗現(xiàn)象如下：
①燈泡逐漸變暗；  ②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。
請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）燈泡變暗的原因是                                         。
（2）紅色變淺說明                                             。
（3）當Ba²⁺恰好完全沉淀時，消耗NaHSO₄溶液的體積為     mL，離子反應(yīng)方程式為
                                  。
（4）若向（3）得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應(yīng)方程式為____                             。

（11分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一種組成（離子不重復(fù)）�，F(xiàn)做如下實驗：
①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L^－1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液，沒有沉淀。
請回答下列問題：
（1）根據(jù)以上事實推斷A—E的化學式：
A      ；B      ；C      ；D      ；E      。
（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                           。
（3）寫出③、④的離子方程式：③              ；④              。

有一瓶無色溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取該溶液進行以下實驗：
（1）該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；
（2）取溶液少量加新制氯水及CCl₄振蕩，可見CCl₄層呈現(xiàn)紫色；
（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解；
（4）取實驗（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解；
（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。
（1）根據(jù)上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有____________________
（2）肯定不存在的離子有__________________             _，
（3）不能確定是否存在的離子有___________          。

(7分)現(xiàn)有含1mol Fe³⁺和1molAl³⁺的混合溶液，按下圖橫坐標依次加入NaOH溶液、鹽酸、通入CO₂氣體，縱坐標為混合沉淀的物質(zhì)的量。
(1)請畫出沉淀的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的變化曲線

(2)逐步寫出:6-7、9-10反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

(10分)在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-離子。進行下述實驗（所加試劑均過量）。

(1)氣體A的化學式是              ，沉淀A的化學式是              ；
(2)待測液中一定存在              ；一定不存在       _______       ；
(3)寫出溶液C與過量氨水反應(yīng)的離子方程式                              。
(4)三硅酸鎂被用來治療胃酸過多的胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸鎂(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)改寫成氧化物的形式為              ，
它中和胃酸(HCl)的離子方程式是：                                      。

（8分）氯化銀、氫氧化銀都能和氨水反應(yīng)生成Ag(NH₃)₂⁺，Ag(NH₃)₂⁺能和H⁺反應(yīng)：
Ag(NH₃)₂⁺ + 2H⁺=Ag⁺ +2NH₄⁺，今有一白色固體可能是由Al₂(SO₄)₃、AgNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KOH、Na₂S中的兩種或三種組成，為了確定該白色固體的成分，進行以下實驗：
(1)取白色固體少許，加入適量蒸餾水，充分振蕩得無色溶液；
(2)取(1)得到的溶液少許，滴加適量的硝酸，有白色沉淀生成。
由此白色固體必須含有的物質(zhì)可能有兩種組合：
第一種是NH₄Cl、_______________________。第二種是_______________________。
在第一種情況下加入足量的稀硝酸時仍有白色沉淀，該白色沉淀是____________。
在第二種情況下加入稀硝酸時也產(chǎn)生白色沉淀，其離子方程式為_______________。

(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）：

（16分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一種組成（離子不重復(fù)）�，F(xiàn)做如下實驗：
①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L^－1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液，沒有沉淀。
請回答下列問題：
（1）根據(jù)以上事實推斷A—E的化學式：
A      ；B      ；C      ；D      ；E      。
（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                           。
（3）寫出③、④的離子方程式：③              ；④              。