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（7分）配合物[Ag（NH₃）₂]OH的中心離子是:             ；配體是：          ；配位數(shù)是：        ；外界是：            ；內(nèi)界是:           ；該配合物發(fā)生電離的電離方程式為：                                                。

寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）硫酸鈉                                      
（2）氫氧化鋇                                  

.(12分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)
生下列離子（各種離子不重復）。

（12分）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。
已知：
（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉化為Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。
①寫出Cr₂O₇^2―與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式           。
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因           。
（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^一結合成氫氧化物沉淀而除去。
①寫出陰極的電極反應式           。
②電解法中加入氯化鈉的作用是           。
（3）某化學興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響。
①取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為
         時，錳、鉻去除率最好。
②取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=         時錳、鉻去除率最好。

（12分）學習小組探究中和反應。
I 取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液
II 向I中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H₂SO₄溶液，至10mL時，剛好完全反應
III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入與II中同濃度的H₂SO₄溶液20mL
Ⅳ 蒸干III中所得溶液，得到白色固體甲
V 將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液至沉淀最多
（1）I中實驗現(xiàn)象及結論是           。
（2）II中反應的離子方程式是      ，所用H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度是    。
（3）III中所得溶液里各陽離子的物質(zhì)的量濃度分別是               。
（4）V中得到最大沉淀量時反應的離子方程式是      ，所加入的Ba（OH）₂溶液的體積是            。

（4分）某待測液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等陽離子，陰離子為NO₃^-，進行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。 
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
待測液中一定含有                 離子，一定不含有        離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是           。

有一無色透明溶液，可能含Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Na^＋、CO、Cl^-、NO等離子中的若干種�，F(xiàn)做如下實驗：
(1)取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO ₃溶液，有白色沉淀生成。
(2)另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。

試推斷：
(1)該溶液中一定存在__________  ____，一定不存在________________。
(2)上述溶液中至少有__________、_________（填化學式）等物質(zhì)混合而成；其物質(zhì)的量比為          。
(3) 寫出圖中a    b變化過程的離子方程式                         。

(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們的陽離子和陰離子均各不相同，所含陽離子是：Ba²⁺、Ag⁺、H⁺、Na⁺，所含陰離子是：CO₃^2—、NO₃^—、Cl^—、OH^－，為了確定這四種溶液成分，進行如下化學實驗：
(1)A與B混合后無現(xiàn)象
(2)B與D混合后產(chǎn)生氣體
(3)B與C混合后產(chǎn)生沉淀
(4)A與D混合產(chǎn)生沉淀，該沉淀溶于B
(5)A與C混合產(chǎn)生沉淀

某無色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH^－的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學式分別是：
①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。
(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a________、b_________、c_________。
(3)白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是_______________________。
(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是_____________________________。
(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________。

（每空2分，共14分）某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，
共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO₃^-六種離子。
甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_____________。乙廠的廢水中含有另外三種離子。
對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。                  
（1）如果在廢水中加一定量      (選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生反應，離子方程式是                     ，并且能夠回收其中的金屬      （填寫金屬元素符號）。
（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀，寫出兩個離子方程式：                 ________________；                 ____________________。經(jīng)過濾后的廢水主要含             ，可用來澆灌農(nóng)田。