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（6分）某溶液中可能含有OH^—，CO₃^2—，AlO₂^—，SiO₃^2—，SO₄^2—，K⁺，Na⁺，F(xiàn)e³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：（已知：AlO₂^—+HCO₃^—+H₂O=Al（OH）₃↓+ CO₃^2—）
（1）原混合溶液中一定含有的離子是：___________________________________；
（2）AB段反應(yīng)的離子方程式是：____________________________________________；
(3)發(fā)生AB段反應(yīng)的離子與發(fā)生BC段反應(yīng)的物質(zhì)兩者物質(zhì)的量之比為：____________。

（9分）若檢驗?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖谙铝须x子：SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、S^2-、Cl^－、Br^－、I^－，根據(jù)下列事實分別做出適當(dāng)結(jié)論：
(1)若溶液呈強酸性，不能大量存在的離子是　　　　　　　　　　　　。
(2)先加鹽酸酸化，再加BaCl₂溶液，無沉淀產(chǎn)生，則不存在的離子是　　　　　　　。
(3)加入氯水后溶液仍為無色透明，不存在的離子是　　　　　　　　　　。

（9分）A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍色鈷玻璃片），A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。
試推斷（各1分）
A：________、B：________、C：________、D：________、E：        
寫出A生成C的離子方程式：                                      ；
寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)方程式：                         ；

（8分）有一包固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是：

(10分) 1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子	H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO

（15分）某強酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H^＋外還肯定含有的離子是____________________，不能確定是否含有的離子是___________，若要驗證該離子是否存在，最可靠的化學(xué)方法是_______________________                                                      
（2）沉淀G的化學(xué)式為_____________。
（3）寫出有關(guān)離子方程式：
①中生成A________________________                       。
②_________                          。

（8分）某待測液中可能含有Al^3＋、Fe^3＋、K^＋、NH₄^＋、C1^－等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶   解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
據(jù)此可以判斷：
該待測液中一定含有的陽離子是                   ，
一定沒有的陽離子是                 。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的
實驗方法是（填寫實驗名稱）             ，現(xiàn)象是                       
                       。

（8分）
⑴3.6g H₂O的物質(zhì)的量是________，含有_______________個水分子，含有________mol H原子。（水的相對分子質(zhì)量是18）
⑵酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是                       ，
這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是                                            ，
只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。

（14分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na₂CO₃溶液的試管中緩緩滴入0.1 mol /L鹽酸75 mL,且邊加邊振蕩，則在標(biāo)況下產(chǎn)生CO₂氣體的體積為       mL
（2）FeCl₃溶液中混有FeCl_2，寫出除雜試劑的化學(xué)式為            ；反應(yīng)的離子方程式為                      
（3）FeCl₂溶液中混有FeCl_3，寫出能檢驗雜質(zhì)離子的離子方程式                      
（4）2.1克平均式量為7.2的CO和H₂組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na₂O₂粉未中，待反應(yīng)完全后，粉末質(zhì)量可增加       g
（5）1mol Na₂O₂與足量的CO₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          
（6）Fe(OH)₂轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃的現(xiàn)象為                化學(xué)方程式為                     

（6分）某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^—、CO₃^2-，取該溶液進行下述實驗：
（1）PH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述現(xiàn)象原溶液肯定存在的離子是————；肯定不存在的離子是—————；可能存在的離子是——————；