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（8分）A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OH―、CO32―、NO3―、SO42―兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應：
A與B反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失。C與D反應生成有色沉淀，B與C反應生成白色沉淀。寫出它們的化學式：
A：_____________；B：_____________；C：_____________；D：_____________。

（8分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba^2＋、Ag^＋、Na^＋、Cu^2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的某一種。
（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。
（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。
根據(jù)（1）（2）實驗事實可推斷它們的化學式為：
A. _________；B. _________；C. _________；D.___________。

（14分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag^＋，Mg^2＋，Cu^2＋，Ba²⁺中的幾種離子。
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關的離子反應式為___________________。
（3）�。�2）的濾液加入過量KHSO₄溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________，有關離子方程式____________________________________。
（4）�。�3）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。
（5）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_________。

(7分)（1）往銅和稀硫酸的混合物中加入雙氧水溶液，可以觀察到的實驗現(xiàn)象是：溶液變藍，并產(chǎn)生無色氣體，請寫出涉及這一現(xiàn)象的所有化學反應方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　    。
（2）兩個氧化還原反應的離子方程式如下：
① R^3＋＋Cl₂＋6OH^－＝RO₃^－＋2Cl^－＋3H₂O
② 5RO₃^－＋2Mn^2＋＋14H^＋＝5R^3＋＋2MnO₄^－＋7H₂O
由此　　　　（填“能”或“不能”）得出Cl₂的氧化性比MnO₄^－強的結(jié)論，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4分）今有兩種溶液A、B，共含有較多量的H⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺和Cl^-、OH^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-十種離子。在兩種溶液里所含上述離子各不相同，其中A溶液里含有三種陽離子和兩種陰離子，它們是______，其余離子在B溶液里，它們是______。

有一無色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題。
(1)其中肯定含有的離子有：________________，無法確定是否含有的離子有：________________。
(2)寫出溶液加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味氣體的離子反應方程式___________________________。
(3)簡述產(chǎn)生白色沉淀在加入足量的NaOH溶液后白色沉淀發(fā)生部分溶解現(xiàn)象的原因　　　________________________________________________________________________。

（10分）13．物質(zhì)間的三角轉(zhuǎn)化關系是化學常見關系，如圖，已知A、B、C都含有同一種元素X，且A、B、C之間可以相互轉(zhuǎn)化。

(1)若A是常見金屬的氫氧化物，且A+OH^-→B，A+H⁺→C，寫出：①B→C的離子方程式                                                 ，
②由C制備A的離子方程式                                。
(2)若A是酸性氧化物，是正常雨水pH=5.6的原因，B、C的焰色反應為黃色，相同條件下B的溶解度小于C的溶解度。則A的電子式是              ，B的俗名是         。
寫出：C在溶液中轉(zhuǎn)化為B的化學方程式                                      。

（9分）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的。Fe³⁺、Cu²⁺等離子。有入設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白：
（1）圖中標號②處需加入的相應物質(zhì)是
（2）若需證明D溶液中是否含有Fe³⁺，需要選擇的試劑是         （填化學式）。
（3）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式         。
寫出③處發(fā)生反應的化學方程式         。
（4）鐵紅的化學式為         ，寫出鐵紅在工業(yè)上的一種主要用途         。

（8分）現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，它們均溶于水。其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：

陽離子	Na＋   H＋     Ba2＋
陰離子	OH－   CO    SO

（12分，每空2分）（Ⅰ）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NaHSO₄                       ，  K₂SO₄                                       ，
NH₄NO_{3                                    ,}    Al₂(SO₄)_{3 ___________________________________}。
（Ⅱ）將下列離子反應，改寫成對應的化學方程式：
(1)Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺+ 2Ag；___________________________________
(2) CaCO₃ + 2H^＋ = CO₂↑+ H₂O +Ca²⁺；_______________________________